百度试题 结果1 题目1:1盐酸溶液的浓度为( )mol/L。A 6B 12C 3D 18 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
将浓盐酸和纯水按照 1:1 的比例稀释，例如将 10 mL 的浓盐酸和 10 mL 的纯水混合在一起，即可得到盐酸溶液（1+1）。浓度比盐酸：纯水 1:1：将浓盐酸和纯水按照 1:1 的比例稀释，例如将 50 mL 的浓盐酸和 50 mL 的纯水混合在一起，即可得到 50% 浓度的盐酸溶液。需要注意的是，浓盐酸的...
1:1硫酸溶液的浓度 = 100%*1803.2/2803.2 =64.3% 密度是1.54g/ml; mol浓度是 10.1 mol/L. 1:1的盐酸溶液 m(HCl) =1000*1.19*36.5% =434.35g m(溶液) =434.35 +1000 =1434.35g 1:1的盐酸溶液的浓度=100%*434.35/1434.35 =30% 密度~1.05 -1.1g/ml; mol浓度 ~ 6 mol/L. ...
应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。假设需要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，那么步骤为：1、用量筒量取100ml的蒸馏水 2、将量筒里的水倒入250ml烧杯中 3、用另一支洁净的量筒量取100ml的纯盐酸 4、将量筒里的100ml盐酸倒入250ml烧杯中...
首先,我们需要准备的是1:1的盐酸溶液,这个比例通常用来表示盐酸的浓度。 要配制200毫升的1:1盐酸溶液,即盐酸和水的体积比为1:1,具体步骤如下: 1、在量筒中加入100毫升的蒸馏水 2、使用烧杯向量筒中加入250毫升的蒸馏水 3、在试管中取100毫升的浓盐酸 4、将量筒中的100毫升盐酸沿瓶壁缓慢倒入250毫升烧杯中,...
标定盐酸溶液的浓度(mol·L-1),得到如下数据:0.1043, 0.1039, 0.1049, 0.1041计算此结果的平均偏差、标准偏差、变异系数和平均值的标准偏差
根据你的描述，盐酸的浓度一般在36%~38%之间。这意味着，如果你使用36%~38%浓度的盐酸来配制盐酸溶液（1+1），那么溶液中盐酸的浓度将低于50%。如果你想要确定盐酸溶液（1+1）中盐酸的浓度，可以使用pH计或者电导率计测量溶液的pH值或电导率。根据pH值或电导率的变化，可以推断出盐酸的浓度。希望...
1. 盐酸:浓度为37%的盐酸溶液。 2. 蒸馏水:用于稀释盐酸溶液。 3. 量筒:用于准确测量盐酸和蒸馏水的体积。 4. 烧杯:用于混合盐酸和蒸馏水。 三、配制步骤 1. 准备好所需材料和器皿。 2. 使用量筒准确测量出所需体积的盐酸溶液。根据1mol盐酸的定义,摩尔浓度为1mol/L,故所需体积为1L。 3. 将测量得到的...
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思...
试题分析:(1)利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L (2)根据配制溶液过程中溶质的物质的量不变的原则,设需浓盐酸XmL 100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X X=25 mL (3)用溶液配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释...