001分析化学-酸碱中和滴定-盐酸溶液浓度的标定, 视频播放量 4959、弹幕量 6、点赞数 72、投硬币枚数 17、收藏人数 78、转发人数 43, 视频作者 SCTR_LAB, 作者简介 致力于一线的化学科普,专注于前线的环境监测讲解实用型知识不定期更新与回复评论私信,相关视频:分析化学
(4)选择指示剂;一、强碱滴定强酸例:0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 ml0.1000 mol/L HCl溶液。a.滴定前,加入滴定剂(NaOH)体积为0.00ml时:0.1000 mol/L盐酸溶液的pH=1b.滴定中,加入滴定剂体积为18.00ml时:[H+]= 0.1000 ??(20.00-18.00)/(20.00+18.00)= 5.3 ?? 10-3 mol/L溶液pH=2.28c.加入滴定剂...
1.取一定量的待测盐酸,设体积为V1,装在锥形瓶中,并在锥形瓶中加入酚酞2.取已知浓度的NaOH溶液,设浓度为c1用碱式滴定管(使用前润洗)滴定3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算酸的浓度 c2=(c1*V2)/V1 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（...
根据反应方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O,可以计算出待测酸的浓度。 盐酸的摩尔浓度盐酸的摩尔浓度=4.55ml×0.1mol/L0.1ml=4.55mol/L 盐酸的百分比浓度盐酸的百分比浓度=4.55mol/L×36.5g/mol0.1ml×1.087g/ml×100%=15.28% (5)第二次滴定,消耗标准碱液4.5毫升。
0．5mol／ml盐酸标准溶液配制和标定：100ml量筒取12mol／L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。质量分数超过37％的盐酸称为浓盐酸。我们实验室的浓盐酸，ρ＝1．19g／mL，ω＝37％，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀...
根据下式计算盐酸浓度 CHCl 。 CHCl 2m MVep 103 式中:m 为碳酸钠质量(g) ,M 为碳酸钠式量(g/mol) , 3 六、思考题 1、为何临近滴定终点时要慢速滴定? 2、相对于传统滴定法,电位滴定法有何优势和劣势? 3、电位滴定法对电极的响应时间有何要求?为什么? 4...
进厂盐酸酸度测定：取15毫升蒸馏水加入3毫升盐酸搅拌均匀，加入2-3滴溴甲酚绿作为指示剂，用1.0当量NaOH标准溶液对上述溶液进行滴定至兰色为终点，读取消耗NaOH标准溶液的毫升数，用该毫升数除以试料质量（g），然后乘以系数3.646得出结果即为盐酸的酸度。暂时只验证其质量保证书。8.3.3 每班Fe+2...
计算盐酸的浓度. 1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml,转入试剂瓶,摇匀,贴标签.2、标定(1) 精密称取无水 Na2CO3 三份,每份 0.20~0.24g,分别置于三个锥形瓶 中.(2) 分别加水50ml ,使溶解.(3) 加甲基橙指示剂 1 滴.(4) 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数...
1实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。方法一:以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L−1NaOH标准溶液滴定H+。方法二:以K2CrO4为指示剂,用0.1000mol·L−1AgNO3标准溶液滴定Cl−。已知:Ag2CrO4为砖红色沉淀,25℃时Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12、Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下...