盐是离子晶体，当它溶于水时，盐的离子在水分子的作用下从晶体表面脱离，进入溶液中，变成水合离子。由于离子晶体中，阴阳离子是通过离子键结合而成的，要想从晶体表面脱离，就要破坏离子键，才能进入到溶液。
盐的溶解性口诀:钾钠铵盐均可溶;硝酸盐见水影无踪;氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶硫酸钡;碳酸盐只溶钾钠铵。1、定义:当物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH-的化合物。KOH
解析 这是因为从结构上来说他们属于不同的物质,结构决定性质.NaCl是离子晶体,Na、Cl离子之间的键是离子键,在水分子的影响下很容易断裂.(严格的说:NaCl这种物质本身就没有NaCl分子,它就是钠离子,氯离子直接组成的,溶解在水中时,钠离子,氯离子都是以水合离子的形式存在的,即都带着水分子,而不是简单的离子.) ...
(1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaCl、Na2SO4等。(2)盐离子只水解不电离:强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH4Cl、Na2CO3等。(3)盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。(4)根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当c(...
离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐...
所有的硝酸盐，钠盐，铵盐都溶 硫酸盐中只不溶硫酸钡 氯离子不溶氯化银 Na
(1)CuSO_4是强酸弱碱盐,溶于水后Cu^(2+)会发生水解,水解反应的离子方程式为:Cu^(2+)+2H_2Orightharpoons Cu(OH)_2+2H^+ (2)(CH)_3COONH_4是弱酸弱碱盐,溶于水后CH_3COO^-和NH^+_4都能发生水解。由于CH_3COO^-和NH^+_4的水解程度基本相同,所以都不能水解完全,故(CH)_3COONH_4的水解反...
溶。而CaF2是焓增，故难溶。2溶解过程的热力学分析 为了探讨离子性盐溶解自由焓变化的某些规律，先建立一个热力学 循环：McXa(s)△SGmθcMa＋(aq)＋aXc－(aq)I △latmGmθ Ⅱ△hGmθcMa＋(g)＋aXc－(g)△SGmθ＝△latGmθ＋△hGmθ也就是说，溶解过程的自由焓变化，包括破坏晶体晶格和离 子水合两个...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 食盐的主要成分就是氯化钠 NaCl 由于 NaCl 是一种强电解质 解离成相应的离子 因而在水中可以以离子形式存在 NaCl 是一种极性化合物 水分子也是极性化合物 相似相溶原理可以解释 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
我觉得这么想也是有道理的，因为蒸干溶剂前溶液中有钾离子、氯离子、钠离子和硝酸根离子，它们之前是由KCl和NaNO3溶于水生成的。而KNO3和NaCl溶于水也会生成以上四种离子，如果说蒸干含有以上四种离子的溶液后只能留下KCl和NaNO3的话，那么蒸干KNO3和NaCl的混合溶液后也只能留下KCl和NaNO3，因为留下KCl...