设溶液体积为V(L),所以溶液质量 = 1.84*1000V = 1840V(g),所以溶质质量 = 1840V * 98%(g),所以溶质物质的量 = 1840V * 98%/98 = 18.4Vmol所以该硫酸物质的浓度 = 物质的量/溶液体积 = 18.4V/V = 18.4mol/L结果一 题目 相对分子质量:98,密度:1.84克每立方厘米,质量分数:百分之98,该硫酸物质...
解答一 举报 0.5*0.5=0.25mol硫酸的质量=0.25*98=24.5克需要浓硫酸的质量=24.5/98%=25克98%浓硫酸的密度是1.84克/毫升需要浓硫酸 的体积=25/1.84=13.6ml 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 用98%的浓硫酸配成0.5摩尔每升的稀硫酸500毫升需浓硫酸的体积 用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)...
设溶液体积为V(L),所以溶液质量 = 1.84*1000V = 1840V(g),所以溶质质量 = 1840V * 98%(g),所以溶质物质的量 = 1840V * 98%/98 = 18.4Vmol 所以该硫酸物质的浓度 = 物质的量/溶液体积 = 18.4V/V = 18.4mol/L
我印象中98%硫酸应该是18.4mol/L,密度好像是1.84g/cm3 利用质量守恒可以做
物质量浓度为18.4摩尔每升。根据公式c=〔1000ml/L·ρ〔g/ml〕·w〕/M〔g/mol〕·1L
假设有这种浓硫酸A mL,那么它的质量为1.84g/ml*Aml=1.84A g,1.84A g该浓硫酸中含H2SO4的质量为1.84A*98%=1.8032A g,物质的量为1.8032A/98=0.0184A mol,所以该浓硫酸的物质的量浓度为c=n/V=0.0184A /(0.001A)=18.4mol/L ...
0.5*0.5=0.25mol 硫酸的质量=0.25*98=24.5克 需要浓硫酸的质量=24.5/98%=25克 98%浓硫酸的密度是1.84克/毫升 需要浓硫酸 的体积=25/1.84=13.6ml
50%。。。30 。。。68 98%。。。18 50%:98%=30%:18%=5:3=100:60 100kg的50%的需要加入98%的60kg。
98%、18.4 mol/L的浓硫酸的密度为:1.84 g/cm3 ,可知硫酸比水重 对于49%,未知浓度的硫酸(ρ<1.84 g/cm3)溶液有 c=n/V=(m/M)/V=(m1/M)/(m2/p)=p*(m1/m2)/M=pw/M=p* 49%/98(g/mol)<9.2mol/L 分析总结。 以知百分之98的浓硫酸浓度为184摩每升那么百分之49的硫酸溶液浓度为多少结果...