阳极上分别析出的物质．评价：【解答】解：用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动，Cl-放电能力最强，则2Cl--2e-═Cl2↑，溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e-═Cu，则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，故选B．
惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液,则 (1)阳极先发生2Cl--2e-=Cl2↑、后发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,阳极上产生的气体是氯气和氧气的混合气体; (2)阴极先发生Cu2++2e-=Cu、后发生2H++2e-=H2↑,阴极上有Cu析出,并产生氢气。 电解池中,阳极失电子发生氧化反应,阴极得电子发生还原反应; 惰性电极电解NaCl和CuSO4...
1若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol·L—1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(状况)气体。(写出计算过程)①若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为多少?(不考虑硫酸铜水解)②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少?(...
常温下电解200mLNaCl.CuSO4的混合溶液.所得气体的体积随时间变化如下图所示.根据图中信息回答下列问题.(气体体积已换算成标准状况下的体积.且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)⑴图中曲线 表示阳极产生气体的变化,⑵求NaCl和CuSO4的物质的量浓度,⑶求t2时所得溶液的
答案解析 结果1 举报 用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液,溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动,Cl-放电能力最强,则2Cl--2e-═Cl2↑,溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动,Cu2+放电能力最强,则Cu2++2e-═Cu,则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2,故选B. APP内打开 ...
解答解:用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液, 溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动,Cl-放电能力最强,则2Cl--2e-═Cl2↑, 溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动,Cu2+放电能力最强,则Cu2++2e-═Cu, 则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2, 故选B. ...
D 解析:用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液,阳极离子放电顺序为Cl->OH-,阴极离子放电顺序为:Cu2+>H+,由于两电极均得到11.2 L气体,则阴极有H2产生;由电子守恒可推知,阳极上产生的气体是Cl2和O2的混合气体;若使电解质溶液复原,还应加入一定量的水。 答案:D反馈...
用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL,经过一段时间后,两极均生成11。2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围.解析:根据题意,在阴极放电的离子有Cu2+、H+,在阳极放电的离子有Cl-、OH-(若只有Cl-放电,阴阳两极生成的气体不可能一样多)。设c(Cl-)=xmol/L,c(Cu2+)=ymol/L。
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是( ) A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如下图,则下列说法正确的是( ) A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生...