补液量(L)=体重(kg)×0.2×(正常血钠浓度-实际血钠浓度)/每升生理盐水NaCL含量(154mmol) 4.4 依据血钠浓度计算低渗性失水的补钠量 补钠量=[血钠正常值(mmol/L)-实际血钠浓度(mmol/L)]×0.6×体重(kg)(女性为0.5) 5. 失水量(按血细胞比容计算) 失水量(ml)=(目前血细胞比容-原来血细胞比容)÷原来...
弱电解质的溶解度积Ks或离解度Kb通常较小,难以直接测量,而这些量正是计算平衡常数所需的。因此,计算弱电解质的平衡常数需要借助于一些特定计算方法。 1.电解质离解度的近似计算方法 离解度Kb是描述弱碱离解程度的参量,通常其值较小,难以直接测量。我们需要一种计算离解度的方法。 当离解程度KB较小时,我们可以...
例如：一个仔猪饲粮含Na：0.15%、K：0.26%、Cl：0.15%，计算该饲粮dEB值(mEq/kg)的步骤如下：...
电解质溶液的平衡常数计算-答案 1.(1)>HPO42-+ H+=== H2PO4-(每空2分,共4分)(2)AD(2分) (3)PO43-+ H2O HPO42-+ OH-(1分) 起始浓度(mol·L–1):0.100 变化浓度(mol·L–1):0.01 0.01 0.01 平衡浓度(mol·L–1):0.09 0.01 0.01 (1分) ...
电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各...
电解质溶液的平衡常数计算 1.磷酸(HPO )在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH 的变化曲线如下图: 3 4 (1)在Na PO 溶液中,c (Na+)/c (PO 3-) 3 (填“>”“=”“<”),向Na PO 溶液中滴入稀盐 3 4 4 3 4 酸后,pH 从10 降低到5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 (2 )从...
离子平衡是指在电解质溶液中,离子的生成和消失达到动态平衡的过程。这意味着溶液中离子的生成速率等于离子的消失速率。离子平衡是基于离子反应速率的原理推导出来的。对于一个具体的离子反应,可以根据其反应速率常数和离子浓度来确定平衡的位置。 根据离子平衡的原理,可以使用电解质溶液中的离子浓度来计算离子的活度。离子...
难溶电解质溶解平衡计算问题 NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若
难溶电解质的溶解平衡的 相关计算 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)结晶 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl=[Ag+][Cl-]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq...
弱电解质概念弱电解质是指在水溶液中只部分电离的化合物,其离子产生度较低,无法完全电离。弱电解质的电离度与溶液的电导率密切相关,是化学中重要的概念之一。 弱电解质电离度的计算方法化学概念电离度的定义平衡常数电离度与碳酸盐平衡常数的关系物理原理应用库伦定律在电离度计算中的应用 弱电解质的电离度计算实例实...