解析 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质电解质包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物,如:HCl、NaOH、NaCl、HzO、MgO等;非电解质包括大多数有机物、某些非金属氧化物和非酸性气态氢化物等,如:CH3CH2OH、CO2、NH3等。
电解质:强酸强碱盐,弱酸弱碱水.非电解质,非金属氧化物如SO2,蔗糖,酒精,大多数有机物.、 电解质:强酸强碱盐,弱酸弱碱水.非电解质,非金属氧化物如SO2,蔗糖,酒精,大多数有机物.、既不是电解质也不是非电解质:可导电的金属结果一 题目 高中化学必修一中的电解质和非电解质有哪些? 答案 电解质:强酸强碱盐,...
电解质必须是纯净的化合物，如活泼金属氧化物，包括Na2O、Na2O2和MgO等。此外，纯硫酸、醋酸晶体、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铜等也属于电解质范畴。盐类中，氯化钠、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钡和碳酸钙等同样具备电解质特性。水也是电解质的一种，尽管其电离程度相对较低。非电解质则主要包括大...
弱电解质主要包括弱酸，如碳酸（H2CO3）、亚硫酸（H2SO3）、醋酸（CH3COOH）、氢硫酸（H2S）、氢氟酸（HF）、硅酸（H2SiO3）、原硅酸（H3SiO4）、所有有机酸等。弱碱包括一水合氨（NH3.H2O）和除强碱外的所有氢氧化金属R(OH)3等。水（H2O）也是一种弱电解质。非电解质包括非金属氧化物，如二氧化碳...
非电解质不导电,水和酒精就是.强电解质和弱电解质都是导电的但强电解质是完全电离的,碳酸钠和氯化银都是强电解质,(注:氯化银虽然难溶于水,但总有一小部分是溶于水的,溶于水的那一小部分可以完全电离就够了,哪怕1立方米中只有1立方毫米溶于水,但它是完全电离的.)弱电解质是不完全电离,最常见的是有机酸...
相关知识点: 试题来源: 解析 你这要求够高啊 当初没做好笔记么、 电解质一般包括:酸、碱、盐、 非电解质一般包括(前提得是化合物昂):气体、大部分共价化合物如五氧化二磷之类的、 基本就想起来这些 强酸弱酸基本就是看它是不是完全电离出氢...反馈 收藏 ...
弱电解质: 1、弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸 2、弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质: 1、非金属氧化物:二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物:...
首先，考虑化合物如H2SO4，它们不是单质如H2。接着，纯净物如氯化氢，与混合物如盐酸不同。盐酸可归为溶液，而溶液属于混合物。再者，电解质需要在熔融状态或水溶液下能够导电。满足这些条件的物质是电解质，反之则是非电解质。值得注意的是，单质既不属于电解质也不属于非电解质，因为这两个概念的...
弱电解质包括弱酸（如H2S、H2CO3、CH3COOH）和弱碱（NH3•H2O、Fe(OH)3）。H3PO4、H2SO3属于中强酸，但仍是弱电解质。个别盐如HgCl2也属于弱电解质。水因其极性键而成为极弱的电解质。非电解质则在熔融状态和水溶液中均不导电，是与电解质相对的概念。非电解质通常以共价键结合，水溶液中...
1、是否能电离(本质区别):电解质是在一定条件下可以电离的化合物,而非电解质不能电离。 2、常见物质类别:电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。 3、化合物类别:电解质为离子化合物和部分共价化合物,非电解质全部为共价...