电解氯化钠溶液方程式是什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 电解氯化钠(溶液)反应方程式:2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑(氯碱工业的反应)。 阴极反应:2Cl-(氯离子)- 2e = Cl2↑(氯气),阳极反应:2H+ + 2e = H₂↑。 食盐水中的氯化钠(NaCl)和水(H2O)发生电离,通电后分别在阴极与阳极生成氢
电解氯化钠溶液是通过电流分解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气的过程,其核心反应遵循2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
解析 【答案】2NaCl+2H_2O=2NaOH+Cl_2+H_2↑【解析】电解氯化钠溶液,阳极上氯离子失电子发生氧化反应,生成氯气,阴极上氢离子得电子发生还原反应,生成氢气,化学方程式为:2NaCl+2H_2O=2NaOH+Cl_2+H_2↑;故答案为:2NaCl+2H_2O=2NaOH+Cl_2+H_2↑。
电解氯化钠溶液的方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 展开全部 阴极反应:2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气) 阳极反应:2H+(氢离子) + 2e = H2↑ (氢气) 总反应:2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反应条件为电解) 在阳极氯离子被氧化生成氯气,在阴极氢离子被还原生成氢气,因为氢离子...
电解氯化钠溶液时,溶液中的离子包括Na⁺、Cl⁻,以及水离解的H⁺、OH⁻。 - **阴极(还原反应):** 由于H⁰的还原性比Na强,H⁺优先得电子生成H₂。 - **阳极(氧化反应):** Cl⁻的还原性强于OH⁻,Cl⁻优先失电子生成Cl₂。 剩余Na⁺与OH⁻结合生成NaOH。总反应为阴极析出H₂、...
电解氯化钠溶液,阳极上氯离子失电子发生氧化反应,生成氯气,阴极上氢离子得电子发生还原反应,生成氢气,化学方程式为:2NaCl+2H_2O[\,]((通电))2NaOH+Cl_2↑ +H_2↑ ;故答案为:2NaCl+2H_2O[\,]((通电))2NaOH+Cl_2↑ +H_2↑ 。反馈 收藏 ...
氯化钠溶液的电解是一种利用电能分解物质的化学过程。将食盐溶解于水，得到钠离子、氯离子和水分子。接上直流电源，两极开始反应。阳极吸引氯离子，失去电子生成氯气；阴极吸引钠离子，但水中氢离子更容易获得电子，最终产生氢气和氢氧化钠。实验前准备250毫升烧杯，倒入200毫升蒸馏水，加入15克食盐搅拌溶解。用石墨棒或...
电解氯化钠溶液的化学方程式为:2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。 氯化钠的化学式为NaCl,它是一种无色晶体或呈白色粉末状。氯化钠易潮解,易溶于水几乎不溶于浓盐酸。它的水溶液呈中性,稳定性较好。电解氯化钠溶液电解反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。这也是工业上生产这些物质的方式。 反馈...
电解池电解氯化钠溶液 电解池电解氯化钠溶液 电解氯化钠溶液时，金属电极插入溶液，接通电源后电流通过溶液引发氧化还原反应。阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阴极发生还原反应，水分子获得电子生成氢气和氢氧根离子。随着反应进行，溶液中钠离子与氢氧根结合生成氢氧化钠。整个过程遵循质量守恒和电荷守恒定律。实验...
电解氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物,在室温下呈无色透明的液体,味道咸,密度为1.2 g/cm3左右。电解氯化钠溶液是一种优良的导电介质,具有良好的热稳定性和化学稳定性。 1.密度:1.2 g/cm3左右 2.气味:没有气味 3.相对密度:1.18 4.沸点:1085℃ 5.熔点:801℃ 6.溶解性:溶于水 二、制备 电解氯化钠...