【题目】弱酸酸式酸根的电离程度和水解程度怎么比较呀?比如碳酸氢钠,麻烦了老师详细一点,怎么根据写出的方程式判断电离和水解程度的大小?(2)多元弱酸的酸式盐:因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解,故盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液...
通过比较这两个常数的大小,可以判断电离程度和水解程度的大小。一般来说,酸(或碱)越弱,电离程度越小,水解程度越大。 看溶液的酸碱性:酸性溶液中,电离程度大于水解程度;碱性溶液中,水解程度大于电离程度。这是因为酸性溶液中存在大量的氢离子,会抑制水解反应的进行;而碱性溶液中存在大量的氢氧根离子,会促进水解反应的...
判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的电离能力大于水解程度的有：酸：醋酸、甲酸等等。碱：氨水。当溶液是酸性...
怎么看电离和水解程度哪个大 在酸性溶液中,电离大于水解,水解可以忽略;碱性溶液中,水解大于电离。判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,是酸性溶液,电离大于水解;阴强阳弱,是碱性溶液,水解大于电离。 1电离 电离或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成离子的过程。例如:电离大致...
电离程度和水解程度比较方式如下：1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-...
解析 弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离\x0d盐类水解的规律\x0d规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.\x0d盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强... 结果一 题目 弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成…… ...
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。(2)外因①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解...
1.当然氯化氨的水解程度小于氨水的电离程度，氯化氨先电离再水解，而氨水直接电离，当然电离容易 2.同浓度体积的强碱弱酸混合，肯定能完全反应，主要是二者的氢离子和氢氧根离子一样多，但弱酸会电离出大量的弱电解质阴离子，水解后容易显碱性。ph相加等于14的强碱弱酸混合，溶液中有相同的氢离子，和氢氧根...
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如企定洲少推践前只与单独盐溶液酸碱性相同则水来自解程度大于电离程度,否则反之。 第二种方360问答法:看电离平衡常数或水具五国解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。 我...
(3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- H2OH++OH-所以溶液中存在的微粒有:Na+、S2-、HS-、H2S、H+、...