电离平衡常数越大,酸性不一定越强。这句话有一定的道理,但需要更细致地理解。 电离平衡常数的定义:电离平衡常数反映了弱电解质在水溶液中电离程度的大小。对于一元酸来说,电离平衡常数越大,表示该酸在水溶液中电离出的氢离子浓度越高,因此其酸性就越强。例如,硫酸、盐酸等强酸的电离平衡常数很大,所以酸性很强。 ...
[解答]解:酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性:HNO2>CH3COOH, A.加水稀释促进弱酸电离,pH相同的这两种酸稀释相同倍数,pH变化大的酸性较强,根据图知,pH变化较大的是II,则II表示较强的酸HNO2,所以曲线I表示CH3COOH,故A错误;
解析(1)电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强,水解程度越大,碱性越强。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度却都减小,c(OH-)却是增大的,且CH3COOH的浓度减小最多。则c(H+...
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强,对应的酸根的水解能力是越弱。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。 1电离常数介绍 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在...
答案是：电离常数越大，酸性越弱。这是因为电离常数较大的解离程度较高，酸的离子浓度相对较高，这代表酸性较弱。相对地，电离常数较小的解离程度较低，酸的离子浓度相对较低，这代表酸性较强。电离常数（也称为离解常数）是衡量一个溶液中弱酸或弱碱离解程度的重要参数。对于一个弱酸HA，其电离反应如下：并且，...
解析 相同温度下,酸的电离平衡常数越大,酸性越强,一般来说,强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸,根据表中数据知,酸性强弱顺序是:H2CO3>HBrO>HCO3,所以HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3能发生,故A正确、D错误;酸性H2CO3>HBrO,所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成CO2,故B错误;酸性H2CO3>HBrO,所以次溴酸和碳酸氢钠不反应,...
2.电离平衡常数的应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,相同条件下,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。 例如,Kn(CH3COOH)K (HCIO),则酸性: (H_3C()HHClO_4(2)根据浓度商(Q)与电离平衡常数(K)的相对大小,判断电离平衡的移动方向。(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况...
电离常数越大，酸性越弱。 这是因为电离常数是描述酸碱度的重要参数之一，它代表了酸性溶液中酸分子与水分子反应生成氢离子的程度。而酸性溶液中的氢离子浓度越高，酸性就越强。 然而，电离常数与酸性的关系并不是简单的正相关。事实上，电离常数越大，酸性越弱，这是因为电离常数是一个指数函数，它与酸性呈反比例...
电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强,水解程度越大,碱性越强。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离...
6.电离平衡常数的应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,相同条件下,电离平衡常数 越大 ,酸性(或碱性)越强 。(2)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律,如25℃时, K_a(HCOOH)=1.8*10^(-4) K_a(HCN)=...