解析(1)电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强,水解程度越大,碱性越强。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度却都减小,c(OH-)却是增大的,且CH3COOH的浓度减小最多。则c(H+...
解析 相同温度下,酸的电离平衡常数越大,酸性越强,一般来说,强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸,根据表中数据知,酸性强弱顺序是:H2CO3>HBrO>HCO3,所以HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3能发生,故A正确、D错误;酸性H2CO3>HBrO,所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成CO2,故B错误;酸性H2CO3>HBrO,所以次溴酸和碳酸氢钠不反应,...
【分析】酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性:HNO2>CH3COOH, A. 加水稀释促进弱酸电离,pH相同的这两种酸稀释相同倍数,pH变化大的
【解析】A.同浓度的酸溶液,电离平衡常数越大,溶液的酸性越强。由于起始时两种酸浓度相等,CH:COOH溶液PH较小,则CH3COOH酸性较强,故室温下,电离平衡常数:KHCN)KCH3COOH),A错误;B.未加NaOH时HCN的pH大,可知HCN的酸性比醋酸弱,点①和点②含等量的NaCN、CH COONa,CN-水解程度大,则c(CH3COO)c(CN-),B正确;...
百度试题 结果1 题目解析 三种酸均为一元酸,电离平衡常数越大,酸性越强。相关知识点: 试题来源: 解析 答案A 反馈 收藏
【解析】(1)根据表中数据可知,酸的电离平衡常数大小为:HSO3CH3C0OHH2COgHSO3HCOg,电离平衡常数越大,酸性越强,所以电解质由强到弱的顺序为为:H2SO3CH3COOHH2COa,故答案为:HSO3CH3 COOHH2CO。(2)0.02m0l/L的醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3C00H、=CH3C00+H,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的醋酸根...
答案是：电离常数越大，酸性越弱。这是因为电离常数较大的解离程度较高，酸的离子浓度相对较高，这代表酸性较弱。相对地，电离常数较小的解离程度较低，酸的离子浓度相对较低，这代表酸性较强。电离常数（也称为离解常数）是衡量一个溶液中弱酸或弱碱离解程度的重要参数。对于一个弱酸HA，其电离反应如下：并且，...
电离常数越大，酸性越弱。 这是因为电离常数是描述酸碱度的重要参数之一，它代表了酸性溶液中酸分子与水分子反应生成氢离子的程度。而酸性溶液中的氢离子浓度越高，酸性就越强。 然而，电离常数与酸性的关系并不是简单的正相关。事实上，电离常数越大，酸性越弱，这是因为电离常数是一个指数函数，它与酸性呈反比例...
【详解】(1)根据表格提供的信息.电离平衡常数CH3COOHHCN HCO,电离平衡常数越大,溶液的酸性越强,对应盐的水解程度越小,溶液的pH越小,所以三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO溶液NaCN溶液CH:COONa溶液;综上所述本题答案是:Na2CO溶液NaCN溶液CH:COONa溶液。(2)醋酸钠溶液中存在电荷守恒:c(H)+cNa+)=c(CH3COO...
就同浓度来说Ka大必定为强酸通常称之为弱酸解离出H+的值都是非常小的(小数点)如果小的值再平方肯定更小了不知道有没有误解你的意思 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 电离平衡常数和酸性强弱的关系 氢氧化铝酸式电离平衡常数 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡...