解答 解:(1)X原子在第二能层上只有一个空轨道,则2p轨道上应有2个电子,电子排布式为1s22s22p2,核电荷数为6,则元素名称是碳,原子结构示意图为:,电子排布共有3个能级,5个轨道,核外电子有6种运动状态,价电子轨道表示式为:,原子中能量最高的电子为p轨道,其电子云在空间有x,y,z3个方向,原子轨道呈现纺锤形...
正负电子对撞机的最后部分的简化示意图如图所示.位于水平面内的粗实线所示的圆环形真空管道是正.负电子做圆运动的“容器 .经过加速器加速后.质量均为m的正.负电子被分别引入该管道时.具有相等的速率v.他们沿着管道向相反的方向运动.在管道控制它们转变的是一系列圆形电磁铁.
(1)Na原子核外共有___种不同运动状态的电子,Al的原子结构示意图___。 (2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见表:试解释上表中氟化物熔点差异的原因:___。 (3)SiF4分子的空间构型为___,SiF4中Si-F键间的键角是___。 (4)在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是___(填氢化物的化学式...
正负电子对撞机的最后部分的简化示意如图(1)所示(俯视图),位于水平面内的粗实线所示的圆环形真空管道是正、负电子作圆运动的“容器”,经过加速器加速后的正、负电子被分别引入该管道时,具有相等的速率v,它们沿管道向相反的方向运动。在管道内控制它们转弯的是一系列圆形电磁铁,即图中的A1、A2、A3……An,共n个...
,核外电子的运动状态都不同,基态N原子的核外共有7个电子,所以有7种不同运动状态的电子。 (2)C与Cl所形成的化合物是CCl4,含极性共价键,CCl4分子结构对称,属非极性分子; (3)S元素位于周期表的第三周期第VIA族;其简单离子S2-的核外有18个电子,离子结构示意图为 ...
下列说法正确的是 A.Na的原子结构示意图 B.多电子原子中.在离核较远区域运动的电子能量较低 C.非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 D.HF.HCl.HBr.HI的热稳定性和还原性依次增强
(1)S原子结构示意图为 ;其最外层共有6种不同运动状态的电子; (2)Na和Mg金属性较强的元素是Na(填元素符号),写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈,Mg与水反应现象不明显; (3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4(填化学式),气态氢化物最稳定的是HCl(填化学式); ...
正负电子对撞机的最后部分的简化示意如图(1)所示(俯视图),位于水平面内的粗实线所示的圆环形真空管道是正、负电子作圆运动的“容器”,经过加速器加速后的正、负电子被分别引入该管道时,具有相等的速率v,它们沿管道向相反的方向运动。在管道内控制它们转弯的是一系列圆形电磁铁,即图中的A1、A2、A3……An,共n个...
正负电子对撞机的最后部分的简化示意图如图.位于水平面内的粗实线所示的圆环真空管道是正.负电子作圆运动的“容器 .经过加速器加速后的正.负电子被分别引入该管道时.具有相等的速率v.它们沿管道向相反的方向运动.在管道内控制它们转弯的是一系列圆形电磁铁.即图中的..--.共
正负电子对撞机的最后部分的简化示意图如图所示(俯视图),位于水平面内的粗实线所示的圆环形真空管道是正、负电子做圆运动的“容器”,经过加速器加速后,质量均为m的正、负电子被分别引入该管道时,具有相等的速率v,他们沿着管道向相反的方向运动。在管道控制它们转变的是一系列圆形电磁铁,即图甲中的A1、A2、A3…An共...