一定有二氧化碳，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成物中有水和二氧化碳，那么原气体可能是CO2、CH4或CO、CO2、H2或CO2、H2、CH4或CO2、H2、CH4、CO或CO2、CO、CH4；
,x=mol,则平衡时各物质的浓度分别为:c(CH4)=c(H2O)=mol/L,c(CO)=mol/L,c(H2)=1mol/L,则该反应的平衡常数K==0.75,故答案为:0.75; Ⅲ.(4)由图可知,吸收池中氢气并未反应,二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池,即吸收池中为二氧化碳与碳酸钾溶液的反应,离子方程式为:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,故答案为...
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式。 (2)还可通过下列反应制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示反应速率υ(H2)=。 (3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如...
故答案为:CH4+H2OCO+3H2; (2)①温度越大,压强越大,反应速率越大,由图可知,B对应的温度、压强大,则反应速率大, 故答案为:<; ②化学平衡常数只与温度有关,显然温度不变,则化学平衡常数K不变, 故答案为:不变; (3)由图示可知,第一步:2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(l,氨基甲酸铵)△H1=﹣272KJ/mo...
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是; A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v逆(H2)=v正(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (3)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,这状态(是或否)处于平衡状态?若...
所以答案是:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b) kJ/mol;(2)化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,反应物的生成物都是气体,故平衡常数表达式为K= ; υ(CH3OH)= = =0.075mol/(L.min),故υ(H2)=2υ(CH3OH)=0.15mol/(L.min), ...
(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 CH4+H2O 高温 . CO+3H2 . (2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来.运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由: 移走氨气,减小生成物浓度,平衡右移,有利于氨生成 ...
故答案为:2Cu2++2H2O电解–––––––电解_2Cu+O2+4H+;34.8. 点评本题考查了化学平衡的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、电解池和原电池原理的计算等知识,题目难度中等,明确影响化学反应速率的因素为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力. ...
(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1 CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1 写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式:___。 (2)反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为___;甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线。
故答案为:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b) kJ/mol; (2)化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,反应物的生成物都是气体,故平衡常数表达式为K=c(CH3OH)c(CO)∙c2(H2)c(CH3OH)c(CO)•c2(H2); υ(CH3OH)=△c△t△c△t=0.75mol/L10min0.75mol/L10min=0.075mol/...