一定有二氧化碳，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成物中有水和二氧化碳，那么原气体可能是CO2、CH4或CO、CO2、H2或CO2、H2、CH4或CO2、H2、CH4、CO或CO2、CO、CH4；
CO2和CH4是两种重要的温窒气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。 (1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ•mol-1 CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=c kJ•mol-1 反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2...
,x=mol,则平衡时各物质的浓度分别为:c(CH4)=c(H2O)=mol/L,c(CO)=mol/L,c(H2)=1mol/L,则该反应的平衡常数K==0.75,故答案为:0.75; Ⅲ.(4)由图可知,吸收池中氢气并未反应,二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池,即吸收池中为二氧化碳与碳酸钾溶液的反应,离子方程式为:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,故答案为...
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是; A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v逆(H2)=v正(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (3)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,这状态(是或否)处于平衡状态?若...
某工厂以CH4为原料制备甲胺(CH3NH2)、乙酸(CH3COOH)及碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工艺流程如图1.(1)步骤Ⅰ反应所属的基本反应类型为___.(2)步骤Ⅱ发生的主要反应为:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1.①该反应的平衡常数表达式为___.②下列措施能增大反应速率和提高CO转化率的是___(...
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下: 依据上述流程.回答下列问题:(1)天然气脱硫时反应的化学方程式为 .(2)nmolCH4经一次转化后产生0.9nmolCO.产生的H2为 mol.和CO2反应是在加压条件下进行的.加压的理论依据是 . a.相似相溶原理 b.平衡移动原理 c.酸碱中和原理
故答案为:CH4+H2OCO+3H2; (2)①温度越大,压强越大,反应速率越大,由图可知,B对应的温度、压强大,则反应速率大, 故答案为:<; ②化学平衡常数只与温度有关,显然温度不变,则化学平衡常数K不变, 故答案为:不变; (3)由图示可知,第一步:2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(l,氨基甲酸铵)△H1=﹣272KJ/mo...
所以答案是:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b) kJ/mol;(2)化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,反应物的生成物都是气体,故平衡常数表达式为K= ; υ(CH3OH)= = =0.075mol/(L.min),故υ(H2)=2υ(CH3OH)=0.15mol/(L.min), ...
工业上可由天然气为原料制备甲醇.也可由水煤气合成甲醇.=2CO2 △H=akJ/molCO△H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式: .(2)还可以通过下列反应制备甲醇:COCH3OH和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况.从反应开始到平衡.用CO表示平均反应速率v(CO)=
(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 CH4+H2O 高温 . CO+3H2 . (2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来.运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由: 移走氨气,减小生成物浓度,平衡右移,有利于氨生成 ...