计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L. 配制1000mLpH为10的氨溶液,需要25%的氨水40mg,40/0.88=45mL 即需要25%的氨水45mL,纯水955mL 分析总结。 我现在需要配制ph10的氨水缓冲溶液用的氨水密度为088gl含量为25分子量是173请问总共配制1000毫升的ph10的氨水缓冲溶液需要多少毫升氨水多少毫升纯水结果...
.25\,°()时,(pH)=11的氨水中(NH)_3⋅ _2电离出的c((OH)^-)=(10^(-14))(10^(-11))(mol)/=0.001\,(mol)/,(NH)_3⋅ _2是弱电解质而部分电离,所以该氨水溶液浓度大于0.001\,(mol)/,故错误; .稀释至100\,(mL)时,溶液体积增大10倍,加水稀释过程中促进(NH)_3⋅ _2电离,则溶...
解:A.25℃时,pH=11的氨水中c(OH-)=(10^(-14))/(10^(-11))mol/L=0.001mol/L,NH3•H2O是弱电解质而部分电离,则氨水浓度小于溶液中c(OH-),所以该氨水溶液浓度大于0.001mol/L,故A错误;B.稀释至100mL时,溶液体积增大10倍,加水稀释过程中促进NH3•H2O电离,则溶液中c(OH-)大于原来的1/(10),所以...
25 ℃时,取浓度为 0 mol·L-1的氨水 mL,用 0 mol·L-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图:以下说法正确的选项是( ) A. 25
(2024 · 河北保定二模)25℃时,用氨水分别滴定浓度均为1 mol· L 的 CH3COOH 、CuSO_4 、ZnSO1三种溶液,pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数,M表示(c(CH_3COOH))/(c(CH_3COO))、 c(Cu^(2+))/CMOl)⋅L^(-1) 、c(Zn^(2+)/(mol⋅L^(-1)) 等],已知 Ksp[Cu(OH)2]c(K_(sp)[...
(3分)(2024 · 保定二模)25℃时,用氨水分别滴定浓度均为1 mol· L 1的CH3COOH 、CuSO1 、ZnSO 三种溶液,pM随pH的变化关系如图所示PM①②③a14.2-14.765.85pH[p表示负对数,M表示(c(CH_3COOH))/(c(CH_3COO))c(Cu^(2+))/(mol⋅L^(-1)) 、 c(Zn^(2+))/(mol⋅L^(-1)) 等],已...
解析BpH=9的氨水中c(OH-)=10-5 mol/L,pH=10的溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,根据题意知,C1(NH3.H2O)V1=C2(NH3.H2O)V2,弱电解质溶液中,溶液浓度越大弱电解质电离程度越小,所以 V1 V2= c2 c1>10,所以得V1>10V2,故选B.反馈 收藏
25℃时,用HCl气体调节0.1mol·L 氨水的pH,溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比∫(n(HC))/(n(NH_3⋅H_2O)) 与pH的关系如图。 若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列说法错误的是pH14NH12H1089.25P67P4OH NH, . H.O2-14-12-10-8-6-4-200.51.01.52.0lgc n(HCI) A.P2所示溶液...
25℃时,取浓度均为0.1 mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol·L−1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L−1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH
(2)0.1mol/L氨水溶液的pH小于13,则B曲线表示氨水的滴定曲线。A点氨水过量溶液显碱性,且盐酸溶液的体积大于10ml,则曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)。 (3)根据盖斯定律可知(②×3+③×2)÷5即得到反应①,因此△H1= ...