试用杂化轨道理论解释NH3的分子空间构型及中心原子N的染化类型。N原子的外层电子组态为2s22p3。当N原子与F原子化合时,N原子采取sp3不等性杂化,其中N的一对孤对电
百度试题 结果1 题目用杂化轨道理论解释CH4分子、NH3分子的空间构型。相关知识点: 试题来源: 解析 C原子核外电子排布为:1s22s22p2 采取sp3等性杂化,为正四面体。N原子核外电子排布为:1s22s22p3 采取sp3不等性杂化,为三角锥形。反馈 收藏
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对电子.所以是三角锥形. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看...
已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2μB,根据价键理论,中心原子的杂化轨道为___,空间几何构型为___,中心原子的配位数为___。而根据晶体场理论,中心原子的d电子排布为___,未成对电子数为___。 点击查看答案 第7题 已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2μB,根据价键理论,中心原子的杂化轨道为___,空间几何构型...
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3②CH2=CH2③ ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4 A.①②③B.①②④C.③④⑤D.①②③④ 18-19高二下·吉林延边·阶段练习查看更多[3] 更新时间:2019/04/09 09:12:14 【知识点】杂化轨道理论利用杂化轨道理论判断分子的空间构型解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双...
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对电子.所以是三角锥形.结果...
最佳答案 回答者:网友 BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对电子.所以是三角锥形.推荐...
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BCl3是sp2杂化，其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道，2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道，所以是平面三角形。直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角锥形Sp3杂化，T形Sp3d杂化。