C平均=Q/ΔT，当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。
700卡的标准，对量热仪施以电压U，电流I，通过t秒后，量热仪中的水及各部分获得热量Q，温度升高△T。则量热仪的热容K为： K=Q/△T=IUt/△T。热量计的热容量是指该仪器的量热仪系统温度每升高1℃所需要吸收的热量，以J/K（或J/℃）表示。要想根据试样燃烧后水温的升高来计算试样的发热量...
因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算...
摩尔热容的计算公式：Cv=iR/2。摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6。02×1023）个微粒。热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时...
物质的摩尔定压热容通常与温度有关，Cp,m=a+bT+cT^2中a,b,c是由实验测得的。如氢气H2，查资料书附录，在温度范围273~3800K内，a=29.09，b=0.836×10-3，c=-0.3265×10-6，则带入相应温度可算得热容。如带入298K算得热容为28.824，带入1000K算得热容为30.20 ...
Q=cm△t Q吸=cm(t-t。) [t是指末温，t。是指初温]Q放=cm(t。-t)相应的，比热容就为 c=Q吸/m(t-t。)c=Q放/m(t。-t)
在温度变化较大的情况下，热容和比热容均为温度的函数。但在温度变化范围较小的情况下，两者可视为常量。因此，对于温度从T1变化到T2的过程，物体吸收的热量Q可以表示为Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如果温度变化量ΔT=T2-T1，则简化为Q=cmΔT。这是中学阶段常用的热量计算公式。在英文中，比热容...
单位温度变化时吸收或放出内能。简单定义：单位质量某种物质温度升高1℃吸收的热量，或降低1℃释放的热量为比热容。热容与比热容为温度的函数，温度变化不大时可视为常量。基本公式为Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)，或简化为Q=cmΔT。其中ΔT为温度改变量，T1与T2为初始与最终温度。
苯甲酸和燃烧丝燃烧放出的热量-水温上升吸收的热量=量热计吸收的热量 然后这个热量除以量热计前后温度差，也就是水温差，就可以得到量热计的热容 我记得如果做实验这个热容一般会给出来