热化学循环法制氢 热化学循环法制氢是一种高效、清洁的制氢方法,其基本原理是利用一系列热化学反应,将水分解为氢气和氧气。这一过程中,热能作为驱动力,使得水分子间的化学键断裂,生成氢气和氧气。 热化学循环法制氢的优点在于其反应条件温和,能量转换效率高,且生成的氢气和氧气纯度高,适用于大规模工业化生产。同时,该方法还
多步骤循环,如硫碘工艺和混合氯化铜循环,运行温度低于850℃,通常会受到环境问题的影响,如使用苛刻的酸/碱和重金属。然而,有报道称,一种完全可回收的锰基热化学循环不涉及任何有毒或腐蚀性成分。该体系可循环至少5次,产氢、产氧收率均为90%。采用氧化锰纳米颗粒代替块状材料,可降低操作温度,提高制氢速度。 锰基...
1966年,范克等人提出热化学循环制氢法:2H_2O(1)+SO_2(g)+I_2(s)298k H_2SO_4(aq)+2HI(g)H_2SO_4(aq)1073k H
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要涉及如下三步反应:①SO⏫+I⏫+2H⏫O→H⏫SO⏫+2HI;②2HI→H⏫+I⏫③2H⏫SO⏫→2SO⏫+O⏫+2H⏫O...
废盐中的有机组分成分复杂,性质存在差异,但有机物的沸点和热分解温度集中在200～500 ℃。利用有机物高温易挥发或热解成易挥发性物质的特点,可采用热化学法,利用焚烧炉在中低温区将有机物从盐分中除去,达到无害化处理的目的。废盐热化学处理可分为焚烧、热解两种。
+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）②H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+12O2（g）③2HI（g）?H2（g）+I2（g）①+②+③可得H2O（l）=H2（g）+12O2（g），根据方程式中的循环反应可知，水中氢元素最终完全生成氢气，根据氢原子守恒可知，1mol H2O能制得1mol氢气，故选C．
2.根据权利要求1所述的制取氯和碱的热化学法闭路循环,其特征在于所说的五个反应组成一个闭路循环系统是将NaCl加入到反应器(1)中后,加热到410-420K温度并保持恒温,然后由空气压缩机(2)、缓冲罐(3)、流量计(4)将硝酸罐(5)中已加热的硝酸经过预热器(6)送到反应器(1)中进行反应,所生成的气体Cl2和NOCl经过...
1966年,范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法:2H2O(1) + SO2 (g)+ I2 (s) 298K⎯⎯⎯⎯H2SO4 (aq)+2HI(g)H2S
考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡常数的含义,离子浓度大小的比较 专题: 分析:(1)根据盖斯定律计算; (2)从能源角度考虑,用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源; (3)根据平衡常数表达式等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写; 由图象,升高温度,氢气增大,该反应向正反应方...
(16分)制备氢气可利用碘硫热化学循环法,其原理示意图如下。 (1)已知:①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1 ②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2 2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O(l) △H3 则△H3= (用△H1和△H2表示)