热力学第一定律:热力学的基本定律之一。是能的转化与守恒定律在热力学中的表现。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个系统内能增加的量值△E(=E末-E初)等于这一系统所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和,可表示为△E=W+Q。热力学第一定律也可表述为:第一类永动机是不可能制造的。 热力学第二定律:...
热力学第一定律和热力学第二定律是构成热力学知识的理论基础。热力学第一定律是跟热现象有关的物理过程中能量守恒定律的特殊表达形式，它说明功、热量与内能改变之间的定量关系。指出在任何热力学过程中能量不会有任何增加或损失。热力学第二定律指出了能量转化与守恒能否实现的条件和过程进行的方向，它说明一切与热现...
1 热机和热力学第一定律物质性质之间的很多关系可以不考虑材料的具体结构而得到。热力学不去过问物质的内部结构而确定物质各种性质之间的关系。举例来说,由分子动理论我们知道,气体的压强是由分子的碰撞引起的。…
热力学第一定律是能量守恒定律。 热力学第二定律有几种表述方式: 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体;开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响。以及...
三、热力学第一定律1.内容:一个热力学系统的内能等于外界对它所做的功与外界向它传递的热量的和。2.表达式:△U=W+Q①气体(物体)膨胀,体积增大,气体(物体)是对外界做正功,外界对气体(物体)做负功,W<0;☞向真空膨胀不做功。②气体(物体)收缩,体积减小,气体(物体)对外界做负功,外界对气体(物体)做正功,W...
1851年，克劳修斯和汤姆生把这条定律作为一个普遍的原理提了出来，这就是能量守恒定律，也被称为热力学第一定律。当卡诺的理想热机在工作循环中热量减少时，可以看出有一个量在整个循环中保持为常数：热机得到的热量除以热源的温度，和热机给出的热量除以散热装置的温度，两者具有同样的数值，克劳修斯在1865年称这个量...
热力学第一定律:也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律。 简单的解释如下 : ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W(目前通用这两种说法,以前一种用的多) 定义:能量既不会凭空产生,也不会凭空消灭,它只能从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在...
热力学第一定律（又称能量守恒定律）：不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表达式为△U=Q+W。表现形式为热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。热力学第二定律：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。热力学第二定律的两种表述分别...
热力学定义许多宏观的变量(像温度、内能、熵、压强等),描述各变量之间的关系。热力学描述数量非常多的微观粒子的平均行为,其定律可以用统计力学推导而得。 热力学可以总结为四条定律。热力学第零定律定义了温度这一物理量,指出了相互接触的两个系统,热流的方向。热力学第一定律指出内能这一物理量的存在,并且与系统...