热力学的基本公式: 理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n。 热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。 热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。 ∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。 ∴dU=dq-pdV。 ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言...
解析 1、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能,但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得).推论公式S=Q/T3、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近.S=KlnQ
这个定律可以用以下公式表示: ΔU = Q - W 其中,ΔU表示系统内能量的变化,Q表示系统吸收的热量,W表示系统对外做的功。 2. 热力学第二定律:熵增定律 热力学第二定律描述了热流的方向和热转换的可逆性。根据热力学第二定律,熵在一个封闭系统中不会减少,只会增加或保持不变。这个定律可以用以下公式表示: ΔS...
以下是几个常见的热力学公式及其含义,让我们一起来了解一下吧。 1. 热力学第一定律:ΔU = Q - W 热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的表达,它说明了一个封闭系统内部能量的变化等于系统所吸收的热量减去对外界做功的大小。这个公式告诉我们,能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转化为另一种...
(5) Gibbs自由能(G)的计算公式: G=U-TS+PV 其中,G为Gibbs自由能,U为内部能量,T为温度,S为熵,P为压力,V为体积。 3.热力学热力学参数的计算: (1)热容的计算公式: Cv=(∂U/∂T)V 其中,Cv为定容热容,∂U/∂T为导数,V为体积。 Cp=(∂H/∂T)P 其中,Cp为定压热容,∂H/∂T为导数...
整理了一下热力学与统计物理的知识点和一些基本公式推导,方便自己期末复习,如有错误,欢迎指正,全文已上传至Git-hub: https://github.com/Dawn-19/-.git 参考: 《热力学与统计物理》 汪志城
热力学第一定律dU=dQ+dW体积变化功dW=-pdV所以dS=(dU+pdV)/T也就是dU=TdS-pdV焓的定义H=U+pV求微分dH=dU+pdV+Vdp将dU=TdS-pdV带入,得到dH=TdS+Vdp自由能的定义F=U-TS微分dF=dU-TdS-SdT用dU=TdS-pdV带入,得到dF=-SdT-pdV吉布斯函数的定义G=U-TS+pV同样微分dG=dU-TdS-SdT+pdV+Vdp用dU=TdS-...
(1)计算ΔS的基本公式: (2)对于可逆过程,利用各种基础热力学数据计算其热温商。 (3)对于不可逆过程,则须在始末态之间设计一条可逆途径求其ΔS。 (4)由多组分物质组成的理想气体系统,可分别求出每种组分之ΔS,则系统总的ΔS等于各组分ΔS之和。
这四个公式分别是:dU=TdS PdV、dH=TdS+VdP、dA=SdT PdV、dG=SdT+VdP。接下来,我们逐步推导这四个公式。 首先,我们要明确一些基本的热力学概念。内能(U)是系统内部能量的总和,焓(H)定义为H=U+PV,自由能(A)也称为亥姆霍兹自由能,定义为A=U TS,吉布斯自由能(G)定义为G=H TS。 我们从热力学第一定律...
热力学三大公式 今天要一起去了解一下热力学里特别神奇的三个公式。这三个公式就像是三把神奇的钥匙,能帮我们解开好多关于热的秘密! 第一个公式:内能变化公式(ΔU = Q W )。 想象一下,家里有一个小水壶,里面装着水。当我们把水壶放在火上烧的时候,水就会慢慢变热,这个时候,水就吸收了热量,就好像它吃了...