29 电解质溶液理论和酸碱理论,酸碱质子理论,酸碱电子理论,强电解质溶液理论,活度,活度系数,离子强度,盐效应,同离子效应,共轭酸碱对,拉平效应,区分效应 28:19 多元弱酸的相关平衡,缓冲溶液,共轭酸碱对,缓冲对,缓冲容量,共轭酸,共轭碱 22:15 水溶液三大平衡,弱酸碱的电离,盐的水解,水电离,pH和pOH的含义,氢离子...
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14.酸的强弱除与本性有关外.还与溶剂有关.如HAc和HF在水溶液中部分电离.为弱电解质.本性HAc<HF.若在液氨中两者都为强酸.这种效应称为拉平效应.(1)HAc和HF在液氯中呈强酸性的原因是CH3COOH和HF能电离出H+.液氨能接受H+.两者能相互促进.CH3COOH和HF能达到完全电离.(2)某
百度试题 题目已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5,产生这种差别的原因是() A. 容积的拉平效应 B. 酸效应 C. 盐效应 D. 溶剂的区分效应 相关知识点: 试题来源: 解析 D.溶剂的区分效应 反馈 收藏
已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5,产生这种差别的原因是()A 容积的拉平效应B 酸效应C 盐效应D 溶剂的区分效应
酸性的强弱除与物质本性有关外.还与溶剂有关.如CH3COOH和HF在水溶液中为弱酸.且酸性CH3COOH<HF,若在液氨中两者皆为强酸.这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应称为拉平效应. (1)CH3COOH.HF在液氨中呈强酸性的原因是 .(2)某些溶剂对酸有区分效应.为区
答案:(1)CH3COOH和HF能电离出H+,液氨能接受H+,两者能相互促进,CH3COOH和HF能达到完全电离。 (2)C HClO4 (3)不能,因为根据拉平效应:在液氨中CH3COOH和HCl皆为强酸,故反应难以完全进行,而在水溶液中,由于是一强一弱,则可以顺利进行。 练习册系列答案 ...
百度试题 题目已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5,产生这种差别的原因是() A.容积的拉平效应B.酸效应C.盐效应D.溶剂的区分效应 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
盐效应,同离子效应,共轭酸碱对,拉平效应,区分效应 28:19 多元弱酸的相关平衡,缓冲溶液,共轭酸碱对,缓冲对,缓冲容量,共轭酸,共轭碱 22:15 水溶液三大平衡,弱酸碱的电离,盐的水解,水电离,pH和pOH的含义,氢离子浓度近似计算公式,解离度,水解度,稀释定律,酸碱指示剂的变色范围公式 33:50 金属晶体,金属键,金属键...