只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因).当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)所以分解速率会加快 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答...
解:A、根据实验目的,实验为探究温度对酶活性的影响,温度是实验中由实验者所操纵的因素或条件,属于自变量,A正确;B、过氧化氢的浓度为无关变量,B错误;C、过氧化氢分解速率属于因变量,C错误;D、过氧化氢的体积属于无关变量,D错误。故选:A。在探究实验中,包括自变量、因变量和无关变量。自变量是指实验中由实验者...
故答案为:温度越高,过氧化氢分解的速率越大; 解:探究实验一、根据实验现象可以看出,过氧化氢溶液的温度越大,在放入二氧化锰时反应越迅速,说明温度越高,过氧化氢分解的速率越快; 探究实验二、要探究浓度对化学反应速率的影响,由固定变量可知,该实验操作是用试管取一定体积和不同浓度的过氧化氢溶液,分别加入少量的...
过氧化氢分解一直是科学研究的热点。 Ⅰ.研究温度对催化H2O2分解速率的影响 (1)H2O2分解时,温度会明显上升,表明反应物总能量 于生成物总能量。(填“高”或“低”) (2)按图1组装仪器,在试管中加入过氧化氢和蒸馏水,在恒温水浴中浸泡2min后,加入CuSO4溶液。实验记录和数据处理见表1。
过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。探究1:不稳定性【探究目的】探究温度对过氧化氢分解速率的影响。【实验探究】同学们设计如下实验进行了探究,所得数据如下表:实验序号ⅠⅡⅢH2O2溶液的浓度%303030H2O2溶液的体积/mL666温度/℃203555MnO2的用量/g000收集O2的体积/mL01.97.8反应...
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式是2H2O22H2O+ O2↑,其中二氧化锰的作用是催化作用; (2)利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时,变量应是温度,其余的量应相同,所以实验2中应加入5%H2O240毫升; (3)在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反...
』要探究温度对过氧化氢分解速率的影响,可采用控制变量法,则设计实验方案中,除了温度不同外,其他的量均应该相同,通过记录产生相同体积氧气所需时间即可,故实验方案可设计为(如表):序H_2O_2 温度MnO_2|O_2 体积时间H_2O_2 浓度/%质量/g质量/gmL① 3012200.2125②3012400.2125【知识点】『探究影响化学反应...
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 (1)利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时,变量应是温度,其余的量应相同,故实验2中应加入5%过氧化氢40毫升。 (2)在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小。
(3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验,实验数据如下表实验序号①②③H2O2溶液的浓度%303030H2O2溶液的体积/mL666温度/℃203555MnO2的用量/g收集O2的体积/mL1.97.8反应时间40 min40min40 min由此得出的结论是 相关知识点: 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 影响...