[解析]A、常温下浓硝酸能使铁钝化,无法利用浓硝酸和稀硝酸与铁的反应测定硝酸浓度对反应速率的影响,选项A错误;B、将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶液混合后分为两等份,分别放入热水和冷水中,利用反应温度不同测定温度对反应速率的影响,选项B正确;C、将充有NO2的注射器压缩,通过设计不同压强,探...
百度试题 结果1 题目探究浓度对反应速率的影响常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中,观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 相关知识点: 非金属及其化合物 氮及其化合物 硝酸 硝酸的化学性质 硝酸的强氧化性 试题来源: 解析 [答案]A ...
实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响常温下将两块形同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中观察实验现象B制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸,将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红D比较乙醇和水中氢的活泼...
A[解析]试题分析:A.与硝酸、盐酸的氧化性有关,反应由物质本身的性质决定,故A选;B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快,为浓度影响化学反应速率,属于外界因素对反应速率影
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 试题答案 C 试题分析:A不正确,应该证明的是SO2具有还原性;B不正确,比较的应该是氯元素和溴元素的非金属性强弱或氯离子与溴离子的还原性强弱;铜和浓硝酸反应生成NO2,NO2和N2O4存在平衡,所以C正确;D不正确,应该是在温度、浓度和体积都相同的条件下进行比较,答案选C。点评:该题...
下述实验不能达到预期目的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液.
【详解】A、常温下浓硝酸能使铁钝化,无法利用浓硝酸和稀硝酸与铁的反应测定硝酸浓度对反应速率的影响,选项A错误;B、将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶液混合后分为两等份,分别放入热水和冷水中,利用反应温度不同测定温度对反应速率的影响,选项B正确;C、将充有NO2的注射器压缩,通过设计不同压强,...
A 常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应 测定硝酸浓度对反应速率的影响 B 将20mL0.1mol/LH_2SO_4溶液与20mL0.1mol/LNa_2S_2O_3溶液混合后分为两等份,分别放入热水和冷水中 测定温度对反应速率的影响 C 将充有NO_2的注射器压缩 探究压强对化学平衡移动的影响 D 将充满H_2和I_2(g)的密闭玻...
下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液.
B项,将Cl2通入NaBr溶液中,发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应,根据氧化还原反应的强弱规律可知Cl2的氧化性大于Br2,故B正确;C项,将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温,气体中发生的反应是2NO2N2O4,与Cu2+无关,故C错误;D项,根据“控制变量法”,在比较催化剂对化学反应速率的影响时,应在同一浓度...