预配制9%的盐酸溶液100ml需要浓盐酸多少毫升;此盐酸溶液的M是多少?(假设市售浓盐酸的浓度为36%,密度1.2g/ml;10%的盐酸溶液的密度为0.3g/ml,以上浓度为质量百分比。)相关知识点: 试题来源: 解析 浓盐酸的体积为100*9%*0.3/1.2*36%=6.25ml 此盐酸的M为100*0.3*10/36.5=7.40M...
浓盐酸的浓度为 12.0M,氯化氢的质量为 36.0%。该溶液的密度是多少?( )A.1.22 g⋅mL−1B.1.10 g
质量 = 0.36 × 1200 = 432g 因此，36%的浓盐酸0.1摩尔的溶液中含有432克的浓盐。
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)请仔细审题,看清楚题目要求,认真作答!正确答案 验证码: 查看正确答案试题解析 略 标签:实验室常用经常使用盐酸质量分数...
解答:首先,我们需要计算所需的盐酸质量。0.5M的盐酸溶液表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸。盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol。所需的盐酸质量为0.5 mol/L × 36.46 g/mol = 18.23 g。 接下来,我们需要计算所需的浓盐酸体积。由于盐酸的浓度为12 M,所需的浓盐酸体积为18.23 g / (12 mol/L) = 1.52 mL。 因...
解:HCl的摩尔质量为36.5g/mol,按1L浓盐酸计算该盐酸物质的量浓度为: c(HCl)=1000×1.19×37%÷36.5 =12.1mol/L 设配制1L0.15mol/L的HCl溶液应取这种浓盐酸的体积为VmL,则 V×c(HCl)=0.15×1 V=0.15÷12.1=0.012L=12mL 答:该盐酸物质的量浓度为12.1mol/L;配制1L0.15mol/L的HCl溶液应取这种浓盐酸12m...
浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g.cm3.若要配制该浓度的盐酸1L,需要多少升标况下的HCl气体溶解其中我的思路是先算出c=(1000*密度*质量分数)/M.然后再算n=c*v.最后v=n*Vm算出来.但是那个n是溶液的物质的量,不可能全是气体的吧? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得...
1+1的盐酸和1+5的硫酸的摩尔浓度各是多少,要计算过程,计算公式,如果需要用密度,告诉在哪怎么查,明白的帮我看看,如果不对.帮我改成正确的,一 因为浓盐酸的质量分数是36-38%,所以1+1盐酸的质量分数为18-19%,设为18.5%,密度按浓盐酸密度1.18算的(不知道是不是应该用这个密度),M(Hcl摩尔质量)=18.5%*1000...
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD(填编号).A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸.①该学生需要量取...