2配置O.1mol/L的盐酸标准溶液 10L,所用的盐酸质量百分含量为 37%密度1.19g/mL ,理论上所需体积为多少毫升? 3配制0.1mol/L的盐酸标准溶液10L,所用的盐酸质量百分含量为37%,密度为1.19g/ml,理论上所需体积为多少毫升? 4配制0.5mol/L盐酸2000mL需要量取浓盐酸(质量分数为37%,相对密度1.20)多少mL?反馈...
根据c=(1000ρ ω )M可知,该浓盐酸的物质的量浓度为(1000* 1.19* 37%)(36.5)mol/L≈ 12mol/L,设需要浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量相等,则:V* 12mol/L=250mL* 1mol/L,解得V≈ 20.83mL,250毫升,密度为1.1g/ml,1mol/L的稀盐酸溶液的质量为m=ρ v=1.1g/ml* 250毫升=...
98%浓盐酸密度是1.84g/ml。98%浓盐酸的摩尔质量是18.4mol/L，浓硫酸密度1.84g/ml，所以摩尔浓度为：1.84*1000/98==18.4mol/L。物理性质 （1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟...
浓盐酸的密度为1.18g/ml，质量百分数为37%。首先计算浓盐酸的体积。已知稀释后溶液的浓度为0.1mol/L，体积为500ml，即0.5L。根据浓度计算公式，0.1mol/L×0.5L=0.05mol纯盐酸。设所需浓盐酸的体积为Vml，其质量为V×1.18g/ml，纯盐酸质量为V×1.18g/ml×37%。根据公式计算得出V×1.1...
答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L; (2)设需要浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量相等,则:V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L 解得V=21.01mL, 答:需要浓盐酸的体积为21.01mL 【解析】(1)根据可知该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L;(2)设需要浓盐酸的体积为V,根据稀释定律...
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算) 相关知识点: 试题来源: 解析 12.0mol/L;25mL 【详解】(1)根据可知此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L; (2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需以上浓盐酸的体积为=25mL。反馈...
c(HCl)=1000×1.19×37%÷36.5 =12.1mol/L 设配制1L0.15mol/L的HCl溶液应取这种浓盐酸的体积为VmL,则 V×c(HCl)=0.15×1 V=0.15÷12.1=0.012L=12mL 答:该盐酸物质的量浓度为12.1mol/L;配制1L0.15mol/L的HCl溶液应取这种浓盐酸12mL。反馈 收藏 ...
假设体积是V，所以溶液质量就是1.18V克，含有氯化氢就是1.18V×0.365=0.4307V克，氯化氢的物质的量是0.4307V÷36.5=0.0118V，所以物质的量浓度就是0.0118mol/mL，也就是11.8mol/L
配置100ml 2mol/L的盐酸溶液，需要使用36.5g（密度为1.18g/cm³）的浓盐酸。首先，需要计算出配置所需浓盐酸的体积。计算公式为：所需体积（ml）=所需质量（g）/浓盐酸密度（g/cm³），将数值代入公式：6.18ml = 36.5g / 1.18g/cm³。因此，配置100ml 2mol/L的盐酸...
=12mol/L, 答:此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L. (2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)计算, 设需浓盐酸XL 0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?X X=0.025L,即25ml, 答:配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸25ml. ...