活化能没有负号,但可以是0或正数。在化学反应动力学中,活化能是反应物分子需要达到的能量水平,才能成为活化分子并发生反应。 基元反应:在这种情况下,活化能是正的。因为活化分子的能量一定比基态分子高,从基态到活化态需要吸收能量,因此活化能是正的。 非基元反应:活化能可以是正的、负的或0。负活化能意味着分子...
不可能。在常规的化学和物理过程中,活化能通常是一个正数,表示需要克服的能垒,以启动或进行反应。活化能的正值意味着在反应开始之前,必须提供足够的能量,以克服分子之间的相互作用或化学键的强度,以激发反应。 在某些特殊情况下,活化能可能会被认为是负数。这通常涉及到非常不寻常或特殊的情况,例如核反应或量子效应。
有。我们常见的基元反应，活化能都是正的，但在非基元反应中，活化能可以是负值，可以是正值，也可以是0。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）。活化能都是正的，因活化分子能量一定比...
活化能，指分子转变为易于化学反应活跃状态所需能量，与阿伦尼乌斯公式中的活化能有别，统称为阿伦尼乌斯活化能或经验活化能。活化能为正值，因活化分子能量高于基态分子，能量吸收使其成为正值。活化能是化学反应中，由反应物分子转化为活化分子所需最小能量。以酶与底物为例，两者自由状态下势能与结合形成...
解析 应该是不可以的,在反应坐标中Ea应该是最高的一点, 反应物只有越过他才可以形成产物或者过渡态. 所以那一点能量比反应物要高,活化能应该是正值. 结果一 题目 表观活化能可以是负值吗? 答案 应该是不可以的,在反应坐标中Ea应该是最高的一点, 反应物只有越过他才可以形成产物或者过渡态. 所以那一点能量比...
表观活化能为负指的是一类非基元反应,最后温度越高反应速率越低的,往往是温度越高副反应速率上升了更快,盖过了主反应,消耗掉了主反应的底物,从而降低了表观的主反应速率。另外真空中的反应模型,无能垒反应很多的,比如碳正离子和氢负的结合 3楼2019-02-25 08:28 回复 ...
E1＞E2 就是吸热反应 E1＜E2 就是放热反应 E1，E2的差 就是反应热(活化能) 用多的减少的就可以了。它是没有正负的，前面的符号是表示反应的。前面是"＋"的就是放热反应，前面是"－"就是吸热反应。
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反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。相关因素：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能...
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