洪特定则是判断原子中由同一电子组态按LS 耦合形成的诸多重谱项及其能级高低排列顺序的经 验规律,内容为: 属于同一电子组态符合泡利不相容原理的诸多重谱项中,总自旋量子数S最大的项,能量最低。 如组态中有不足半充满的电子壳层时,角动量之和为最小时的谱项J的能量最低。若壳层中的电 子数大于半充满时,谱项J具有最大值者其能量最低(精细结构规则)。 由等效电子
能量最低原理:电子优先占据能量最低的轨道,使系统总能量最低。 泡利不相容原理:同一原子中任意两个电子的四个量子数不能完全相同。 洪特定则:等价轨道中电子尽可能分占且自旋平行时能量最低。 朗德间隔定则:同一多重态相邻能级间隔与较大的总角动量量子数J成正比。 1. **能量最低原理**:原子系统中电子填充...
01Chapter洪特定则基本概念与背景 洪特定则,又称洪德规则,是描述原子核外电子排布的一种规律。它指出在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。洪特定则的物理意义在于揭示了原子中电子排布的一种倾向性,即电子在排布时总是优先以自旋平行的方式占据不同的轨道,以降低体系的能量。洪特定则定义物理意义...
洪特定则的浅近解释 一切非欧几里得空间的函数都是以正弦函数为基本解析表达式的,即函数可以用“Y”表示,它是一个数域的拓扑空间。它是由德国数学家费尔迪南·洪特首先提出来的,所以称为洪特定则。这个定理简称“洪特定则”。 1。从直观上看,由于正弦函数是离散型数值函数,在实数集合中无法实现。但是,洪特证明了,在...
洪特定则是评估原子中由同一电子组态按LS耦合形成的多重谱项及其能级高低的规则。根据洪特定则，属于同一电子组态的诸多重谱项中，总自旋量子数S最大的项，能量最低。若原子壳层内电子数不足半充满，角动量之和为最小的谱项J的能量最低。而当壳层中电子数超过半充满时，具有最大值的谱项J能量最低...
解析 答:洪特定则:对于L-S耦合,给定的电子组态所形成的原子态中,重数(2S+1)最大(S 最大)的能级位置最低;重数相同的能级(S相同),L最大的位置最低。 郎德间隔定则:L-S耦合形成的一个多重能级结构中,相邻的两能级间隔与相关的二J 值中较大的成正比。
洪特规则[1]?是LS耦合遵守的一条决定电子组态能级顺序的定则，是1925年由德国物理学家弗里德里希·洪德（Friedrich Hund）提出的。洪特规则是指：对于一个给定的电子组态形成的一组原子态，总自旋量子数S最大的能量最低，总自旋量子数S相同时，总轨道量子数L最大的能量最低。1927年罕德又提出了附加规则...
试述洪特定则及朗德间隔定则,它们的应用条件是什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答:洪特定则:(1)S值最大的能级位置最低;(2)S值相同时,L值最大的能级位置最低。朗德间隔定则:在一个多重能级的结构中,能级的二相邻间隔同有关的二J值中较大那一值成正比。 应用条件:L-S耦合...
洪特定则描述了原子核中电子能级的分布规律。根据洪特定则,每个能级最多可以容纳2n²个电子,其中n是能级的主量子数。这意味着每个能级可以容纳的电子数目是有限的,并且随着能级的增加而增加。 四、ls耦合、泡利原理和洪特定则的关系 ls耦合、泡利原理和洪特定则是密切相关的。ls耦合决定了原子核中不同能级的能量差异...
洪特规则？分为两种情况：第一，电子在等价轨道上排布时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同。例如六号元素碳的电子层结构是1s2 2s2 2p2， 2p2上的两个电子就是分占在两个不同的轨道上而不是成为孤对电子。第二，等价轨道上如果出现全满、半满、全空的情况时，该电子层特别稳定...