水解平衡常数公式为:水解常数=离子积常数/电离常数,可以表示为:Kb=Kw/Ka。例如,醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离-|||-电离平衡的建立及特征-|||-CH3COOH-|||-CH3COO + H+-|||-结合-|||-V-||...
水解常数是指可用水解常数的大小来表示的常数。 基本信息 中文名 水解常数 表示 Kh 相关概念 水解程度 有关公式 Ka*Kh=Kw 水解程度可用水解常数的马候井展么奏断大小来表示,用Kh表示 设一个一元弱酸,HA HA⇌H+A,Ka是它的电离常数 因为是弱酸,所以A-会水解 ...
5.水解常数及应用(1)含义:盐类水解的平衡常数,称为水解常数,用Kh表示。(2)表达式①对于A-+H2O=HA+OH-,②对于B++H2O—BOH+H+,Kh=c(BOH) ·c(H+)/c(B+)(3)意义和影响因素①K越大,表示相应盐的水解程度越大;②K只受温度的影响,升高温度,K值_增大(4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐:Kh=kw/ka;②...
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数Kh1＝Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10－3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类：c(OH-)=[Kh*c]^1/2（显碱性）c(H+)=[Kh*c...
【题目】水解平衡常数:(1)概念:水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数,用表示。(2)表达式:强碱弱酸盐MA水解的离子方程式为A+H2O=HA+OH,。(3)意义
1. 水解平衡常数是描述溶液中水解反应程度的指标。2. 对于酸性水解反应，水解平衡常数表达式为Ka = [H+][OH-] / [A]。3. 对于碱性水解反应，水解平衡常数表达式为Kb = [BH+][OH-] / [B]。4. 水解平衡常数越大，水解程度越大；反之，水解平衡常数越小，水解程度越小。5. 水解平衡常数应用...
弱酸弱碱盐的水解常数为:Kh = Kw / Ka*Kb。如NH4Ac水(1) Ac- + H2O = HAc + OH- ; Kh1 = Kw / Ka(2) NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ ; Kh2 = Kw / Kb(3) OH- + H+ = H2O ; 1/Kw(1)+(2)+(3):Ac- + NH4+ + H2O = NH3·H2O + HAc; 水解常数为:Kh = (Kw / Ka)...
水解常數的考查在近几年全国各地的考题中多有出现,现举例说明其常见考查方式。 一、考查水解常数的概念 水解常数(Kh)是描述盐类水解平衡的主要参数。对于多元弱酸根或弱碱阳离子其水解是分步的,水解常数依次减小。水解常数只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故Kh随温度的升高而增大。
水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示 设一个一元弱酸，HA HA=H++A-，可逆的，Ka是它的电离常数 因为是弱酸，所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb 将两个方程相加，后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它...