解析 水的电离平衡H2O===H+ +OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出: Ka===C(H+)*C(OH-)/C(H2O) 我们已经知道C(H+)*C(OH-)=Kw=10^-14;C(H2O)=1000/18=55.6 所以水的pKa=-log(10^-14*55.6^-1)===14+1.7=15.7 你认...结果
计算下列水溶液的 pH (括号内为pKa)。 (1) 0.10mol - L— 1 孚L酸和 0.10mol • L — 1 乳酸钠(3.76);相关知识点: 试题来源: 解析解:pH= pK a+lg 鱼=3.76+ lg 010 =3.76 ca 0.10 由于Ca»[OH — ] — [H + ], cb>>[H +]— [OH —],所以采用最简式是允许的。
pKa=-lgKa=9.21，由此得出Ka的值为10^-9.21，即6.17×10^-10。对于水溶液中的氰化钾（KCN），我们可以通过已知的氢氰酸（HCN）的pKa值来计算氰根离子（CN-）的浓度。水中存在一个水的自离子化反应，其平衡常数为Kw，即1.0×10^-14。KCN水解反应的平衡常数Kb可以由Kw和Ka的关系得出，即Kb=K...
因为水合氢离子的pKa就是-1.76，可以用热力学数据先计算这个反应的ΔG，根据平衡时ΔG=-RTlnK求得平衡常数K，最后取负对数得pKa。任何比水合氢离子强的酸（也就是pKa更小的酸）在水中都会发生强酸制弱酸的反应，即强酸在水中一定是以H3O+的形式体现酸性的，无法测量酸本身的电离常数，所以最小的pKa...
从头计算研究水溶液中有机化合物的pKa值_图文,从头,计算,研究,水溶液,有机化合物,pKa,图文
计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)0、10mol·L-1乳酸与0、10mol·L-1 乳酸钠(3、76); 相关知识点: 试题来源: 解析解:pH= pKa+lg=3、76+ lg=3、76 由于ca>>[OH-]-[H+],cb>>[H+]-[OH-],所以采用最简式就是允许的。 (2)0、010mol·L-1邻硝基酚与0、012mol·L-1邻硝基酚...
计算下列水溶液的pH值(括号内为pKa值)。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)先计算Na2S2O3的浓度BrO3- + 6I- + 6H+ == Br- + 3I2 + 3H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-BrO3- ~ 3I2 ~ 6S2O32-n_(NRO_3)-1/3a_(12)-1/6n_(13)=S_(33)a_n (sinα_αω_1)/(M_(MAM...
1计算方法 酸式离解常数pKa可用来检验分子在水溶液中解离出质子的能力。为了从理论计算三种有 机化合物分子在水溶液中的pKa,我们对其进行了量子化学研究,用从头计算中的 Hartree-Fock方法 [5-6] 和6-31G(d,p)基组分别对分子和离子的构象进行了气相几何结构的优 化,并在同一级别下通过解析的频率计算获得构象的...
pKa=-lgKa=9.21，得Ka=10^-9.21=6.17×10^-10 Kb=Kw/Ka=1.62×10^-5 [CN-]=[OH-]=√(C·Kb)=√(1.62×10^-6)=1.27×10^-3 pOH=2.90 pH=14.00-2.90=11.10 补充： Kb算出来之后，后面再加一个C/Kb＞105，C·Kb＞10Kw，推出可用最简式计算…...
54 要求不高的情况直接用PROPKA 3.1，蛋白质残基和配体的pka都会给你，但是这样的结果很粗略。严格的...