混合溶液的pH为: 小结:两种强碱溶液等体积混合,所得溶液pH由碱性强的溶液决定,比碱性强的原溶液pH略小,其值为-0.3。两种强酸溶液等体积混合,所得溶液的pH由酸性强的溶液决定,比酸性强的原溶液pH略大,其值为+0.3。2/4页 水的电离程度与溶液ph值关系篇3 知识目标了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性...
正常情况下，氨水的电离程度有多大，也就是能电离大 电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电...
【题目】已知pC=-lgc(B),室温下,某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线a表示的微粒是H+ B.溶液中水的电离程度:m>n C.pH=8时,溶液中,c(HA-)>c(H2A) D.pH=1与pH=3时,H2A的浓度几乎相同 ...
右图是冰醋酸(醋酸晶体)加水溶解并不断稀释过程中溶液导电能力与加入水的体积的变化关系,试回答:(1)“0”点导电能力为0的理由是: ;(2)a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是: ;(3)a、b、c三点中电离程度最大的是: ;(4)若使c点溶液中c(Ac-)、pH值均增大,可采取的措施有:① ;②加 ;③加...
已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液.前者的pH值大于后者.相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系.其中正确的是 [ ]A.c B.c C.NaCN水解程度比NaF大 D.NaCN电离程度比NaF大
一定温度下.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中.溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系:试回答: ⑴“0 点导电能力为0的理由是: ⑵a.b.c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是 ⑶a.b.c三点中电离程度最大的是 ,电离平衡常数Ka.Kb.Kc的大小关系 . ⑷若使c点溶液中C
一定温度下.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中.溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系:试回答:⑴“0 点导电能力为0的理由是: ⑵a.b.c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是 ⑶a.b.c三点中电离程度最大的是 ,电离平衡常数Ka.Kb.Kc的大小关系 .⑷若使c点溶液中C.pH