[问题探讨]下面是五种元素原子电负性的数值:元素符号H C()Na Cl电负性2.12.53.50.93.0从原子电负性的角度分析为什么钠、氯通过得失电子形成的电子对
一般认为:如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;若差值小于1.7,通常形成共价键。③判断元素在化合物中的价态。共价化合物中,成键元素电负性大的表现负价。如ClO2中氯呈+4价,氧呈-2价。知识点2 分子结构与性质1.共价键(1)共价键的本质与特征原子间通过共用电子对形成的化学键...
(化学一一选修3:物质结构与性质) 卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物. (1)卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl 2 、IB r 、ICl沸点由髙到低的顺序为 ,I和Cl相比.电负性较大的是 . (2)基态溴原子
1.提示:钠、氯电负性之差(绝对值)为 2.11.7 ,故Na与Cl之间通过得失电子形成的电子对不被共用,不能形成共价键,形成的是离子键。氢、氯电负性之差为0.9,碳、氧电负性之差为1,均小于1.7,故氢、氯之间形成的电子对被共用,碳、氧之间形成的电子对被共用,能形成共价键。由此得出的结论是:①当原子的电负性相差很...
Pauling提出的半经验公式可计算两种元素电负性差值的绝对值，再人为规定氟元素的电负性χ= 4.00，则可计算其它各元素的相对电负性。值得注意的是，依据Pauling标度，电负性第三大的元素是氯，第四大的是氮；但事实上当氮与氯成共价键时，氮显负价而氯显正价，即实验事实与计算值不符；后来发展出密立根标度和阿莱-...