氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-,电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-电位稳定,重现性好,是常用的参比电极。其标准电极电位为+0.224v(25℃)。优点是在高温下比甘汞电极更稳定。通常有三种:0.1mol/LKCl、1mol/LKCl和饱和KCl。电极在含氯离子的溶液中使用时,会受到酸性溶液中微量氧的干扰,在精密工作中可以用氮气保护。当...
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标准电极电势(也称标准电位)是指在标准状态下,电极与溶液界面处的电势差。标准态是指气体在1个大气压,液体或固体在1mol/L,在25℃下的纯物质状态。标准电极电势是用参比电极来测量待测电极电势时所需的校正电势。 二、银氯化银电极的定义 银氯化银电极是一种...
计分别测量银-氯化银电极中KCl溶液浓度0.0100 mol·L-1,0.0300 mol·L-1,0.0500 mol·L-1,0.0700 mol·L-1,0.0900 mol·L-1时Hg |Hg2Cl2,KCl(饱和)‖KCl(c)|AgCl |Ag电池的电动势,再加上计算得到的负极饱和甘汞电极的电势,得到不同Clˉ条件下银-氯化银电极的电势,再根据能斯特方程得到标准电极电势。
以0.1mol/L的AgNO3溶液为例,计算该溶液中银氯化银电极的标准电极电势。 根据公式可得: E°(Ag/AgCl) = E°(Ag)+ E°(AgCl)+0.0591/2*log([Ag+]/[Cl-]) 其中,E°(Ag)=0.7992V,E°(AgCl)=0.222V,[Ag+]=0.1mol/L,[Cl-]=0.1mol/L。 带入计算得: E...
根据下列反应及其热力学常数,计算银-氯化银电对的标准电极电势EΘ(AgCl/Ag)H2+2AgCl=2H++2Cl-+2Ag。已知该反应在25℃时的ΔrHmΘ=•mol-
内容提示: 实验八 银-氯化银电极标准电极电势的测定 1 前言 1.1 实验目的 测定银-氯化银电极的标准电极电势。 1.2 实验内容 1.2 实验内容 30℃时,用电位差计分别测量银-氯化银电极中 KCl 溶液浓度 0.0100 mol·L -1 ,0.0300 mol·L -1 ,0.0500 mol·L -1 ,0.0700 mol·L -1 ,0.0900 mol·L -1 时...
标准电极电势为φθ,利用公式(如下)可以求出φ,而决定原电池正负极的是φ而不是φθ。原电池设计...