Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。 (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式___; (2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是___; (3)在制备...
【题目】SnSo是一种重要的硫酸盐,广泛用于镀锡工业.其制备路线如下:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn+,SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl]。 (1) 写出物质A的名称:___ ___。 (2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___ ___(用化学方程式表示)。 (3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: ___ ___。
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题:(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是 .(2)操作Ⅰ是 .(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 .(4)加入Sn粉的作用有两个:①...
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl).回答下列问题:(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族.(2)写出SnCl2水解的化学方程式SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl.(3)加入Sn粉的作用有...
己知:酸性条件下,锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl);SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题: (1)锡原子的核电荷数为50,锡的原子结构示意图为___。 (2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因___。 SnCl4蒸气遇氨及水汽...
A.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 B.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡 回答下列问题: (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:___。 (2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②___。 (3)反应I得到沉淀SnO,得到...
解答 解:SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡,用盐酸溶解,防止其水解,在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+,加入锡粉主要是防止在溶解时被空气中氧气氧化,过滤出锡粉,得到SnCl2溶液,(4)中反应Ⅰ与碳酸氢铵反应生成SnO,Sn元素化合价未变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,发生反应:SnCl2...
SnSO_4是一种重要的硫酸盐,其制备路线如图。已知:在酸性条件下,溶液中的Sn^(2+)可被空气中的氧气氧化成Sn^(4+); SnCl_2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn