首先,我们知道氮元素的+4及+5价化合物中,氮元素跟与它直接相连的元素之间一定是共价键(也就是说氮原子不会失去电子而形成简单的N4+,N5+离子).那么,+4价的氮元素与其他元素共用4对电子,+5价的氮元素与其他元素共用5对电子.可是氮的电子排布式是:1s2 2s2 2p32p亚层最多还可以容纳3个电子,因此最多只能...
氮的+4价的化合物是以二氧化氮的形式存在,+5价化合物是以硝酸根的形式存在的.二氧化氮中氮有一个p电子未参与成键,其余4个电子中有两个(一个s电子和一个p电子)进行sp杂化(另一个s电子被激发到p轨道),杂化形成的两个轨道分别与两个氧原子成键,此时N原子有一个p轨道上有两个电子,这个p轨道与两...
虽然有四个价电子轨道，但每个轨道中可容纳两个电子，2s2 2p3，当五个价电子与其他原子共用电子时，就有+5价。
因为氮的电子层较少，其他因为惰性电子对效应最高化合价较低 对惰性电子对效应的解释很多,据认为均不甚完善. 一、有人认为,在这些族中,随原子半径增大,价轨道伸展范围增大,使轨道重叠减小; 二、又认为,键合的原子的内层电子增加(4d,4f…),斥力增加,使平均键能降低.如：GaCl3 InCl3 TlCl3 平均键能...
2. 氮元素还可以形成双键和单键。当氮原子与另外两个原子形成双键时，每个氮原子与另外两个原子共享电子，形成双键。这种情况下，氮的化合价为+2。3. 当氮原子与其他原子形成单键时，每个氮原子与另外一个原子共享电子，形成单键。这种情况下，氮的化合价为+1。因此，氮元素的不同化合价主要取决于...
因为得失电子数不同，就有了不同的化合价。氮的最外层是5电子，如果按能级来看就是2s^（2）、2p^（3）。也就是把最外层又分为两个层次来看。当2s^（2）、2p^（3）的5个电子都失去时，就是+5价；当它只失去2p^（3）的3个电子时，就是+3价，只失去2p的最外面轨道的1个电子，那就是+1...
生成sp2杂化，也是半满；失去三个电子时，p轨道全空，剩4个电子，也是稳定状态；失去四个电子时，连2s上的电子也失去一个，s半满p全空稳定；失去五个电子时，就和He原子的外围电器排布相同，也是稳定状态。其实其实与氮相似的是：碳的价态也是很多的，在有机物中从-4价到+4价都有的！
所以能成5条键，当这五条键均连接电负性比氮更强的原子（O/F）会使氮失去电子，成正价态；氮元素...
虽然氮原子周围有四个共价键，但氮原子还带一个单位正电荷，所以氮原子仍然为+5价。
氮原子最外层有5个电子,其最高正价为+5(五个电子全部失去或者偏离).但不见得最外层电子全部参与反应,如果部分参加反应就有了+1,+2,+3,+4价.如氮的+3价形成过程是由于基电子排布式为1S22S22P3如果只是2P电子失去或... 分析总结。 氮原子最外层有5个电子其最高正价为5五个电子全部失去或者偏离结果...