(2)氨水浓度降低,使c(OH-)减小,而温度升高,使c(OH-)增大,双重作用使c(OH-)基本不变; (3)A、D。 解:(1)温度升高,促进NH3•H2O的电离,平衡向右移动,只有电离平衡常数是温度的函数,故电离常数能支持该结论,故选a; (2)氨水浓度降低,使c(OH-)减小,而温度升高,使c(OH-)增大,双重作用使c(OH-)...
常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据. 温度)0 [NH3·H2O](mol·L-1) 电离常数mol.L 电离度 (%) [OH-](mol·L-1) 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2 10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2 20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2 提示:电离度已电离的弱电解质物...
已知温度升高,NH3·H2O的电离平衡常数增大,请填写表。(填“变大”“变小”或“不变”,平衡移动方向填“→”或“←”。)温度变化氨水的Kic(NH3·H2O)c(NH+
在25℃条件下,已知碳酸、亚硫酸、次氯酸、醋酸、氨水的电离平衡常数如下表:物质()_(1)()_(2)()_2((CO))_34.40* (10)^(-7)5.6* (1
【题目】氨水的电离常数 K_i=[NH_4^+][OH^-]/[NH_3⋅H_2O]用列表法推导在K与a(a远远小于1)之间的关系,从而证明溶液稀释时a变大。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 K=co^2 ;a与溶液浓度的平方根成反比。电离度与电离常数的区别与温度和浓度的关系一元弱酸一元弱碱相互关系电离度a与温...
HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是 ( ) A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO- B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ...
18.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。温度/℃O1020c(NH3 · H2O)/(mol·L-')16.5615.1613.63电离常数1 37*10^(-7)1.57 × 101.71*10^(-3)电离度/%9.09810.1811.2c(OH )/(mol·L '))21. 507*10^(-2)1. 543*10^(-2)1.527 ×102提示:电离度一已电离的弱电解质物质...
解:25℃时,利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11,弱电解质存在电离平衡,NH3·H2O⇌NH(_4^++OH-,电离常数Kb=(c(NH_4^+)•c(OH^-))(c(NH_3•H_2O)),0.1mol/L氨水溶液的pH约为11,氢氧根离子和铵根离子浓度为10-3mol/L,溶液中一水合氨溶质浓度近似为0.1mol/L,则可以估算出氨水的电离常数...
12.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水进行测定,得到的实验数据如表所示:c(氨水)/c(OH )/温度/℃电离常数电离度/%mol⋅L^(-1) mol⋅L^(-1) 16.561.37*10^(-5) 9.11. 507*10^(-2)1015.161.57*10^(-5) 10.21. 543*10^(-2)2013.631.71*10^(-5)11.21 527*10^(-2)(1)温度升高,NH3...