氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为化学键H-HN≡N键能(kJ/mol)436946 A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol 相关知识点: ...
氨气的三个N-H键键能不一样错氨气中氮原子为sp3不等形杂化,三个N-H键完全等价,并且处于不断的交替之中,这也就是诸如N(F)(Cl)(H)(只要三个基团不一样)的化合物是没有手性的缘故了.我们平时所说的氨气中N-H键能都相同.为什么?因为所说的地为平均键能.而氨气中断裂掉一个N-H,之后再断裂一个N-H当然...
18.(13分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题:(1)如图是有关合成氨的能量变化示意图。据此可知氨气中的N—H键的键能为___。(2)N2O5为
【题目】 氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知 H - H 键、 N - H 键、 N ≡ N 键的键能分别是 436kJ / mol 、 391kJ / mol 、 946kJ / mol 。 ( 1 )写出合成氨的热反应方程式 ___ 。生成 1 mol NH 3 需要吸收或放出 ___ kJ 的热量。 ( 2 )当合成氨反应达到平衡...
氨气在生产、生活中都有广泛的用途。所以,化学学习中对氨气认识十分重要。(1)已知H-H键、N-H键、键的键能分别是436kJ/mol,391kJ/mol,946kJ/mol,合成氨的热化学方程式为___。(2)下列方法可证明已达平衡状态的是___。①单位时间内生成同时生成②单位时间内3mol H-H键断裂同时有6molH-N断裂③温度和体积...
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.已知(H-H)键、(N-H)键、(N≡N)键的键能分别是(436kJ/mol)、(391kJ/mol)、(946kJ/mol
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等\(\rm{.}\)已知\(\rm{H-H}\)键、\(\rm{N-H}\)键、\(\rm{N≡N}\)键的键能分别是\(\rm{436kJ/mol}\)、\(\rm{391kJ/mol}\)、\(\rm{946kJ/mol}\).正1正逆o1t4tst \(\rm{(1)}\)写出合成氨的热反应方程式 ___\(\rm{....
(2)根据图示可知:合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H=—92 kJ/mol;(3)反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差,436 kJ/mol×3mol+946 kJ/mol×1mol-6X=—92 kJ/mol,解得X=391 kJ/mol;(4)工业上,以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化,该反应的化学...
氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法1:氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据:化学键N NH-HN-H键能E
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。(1)氨气分解反应的热化学方程式如下:。若:键、H-H键和N-H键的键能分别记作 a、b和c(单位:,则上述反应的。(2)研究