【题目】氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( ) 化学键 H-H N≡N 键能(kJ/mol) 436 946 A.248kJ/molB.391kJ/molC.862kJ/molD.431kJ/mol ...
氨气的三个N-H键键能不一样错氨气中氮原子为sp3不等形杂化,三个N-H键完全等价,并且处于不断的交替之中,这也就是诸如N(F)(Cl)(H)(只要三个基团不一样)的化合物是没有手性的缘故了.我们平时所说的氨气中N-H键能都相同.为什么?因为所说的地为平均键能.而氨气中断裂掉一个N-H,之后再断裂一个N-H当然...
氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法1:氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据:化学键N NH-HN-H键能E
氨气在生产、生活中都有广泛的用途。所以,化学学习中对氨气认识十分重要。(1)已知H-H键、N-H键、N N键的键能分别是436kJ/mol,391kJ/mol,946kJ
(2)根据图示可知:合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) △H=—92 kJ/mol;(3)反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差,436 kJ/mol×3mol+946 kJ/mol×1mol-6X=—92 kJ/mol,解得X=391 kJ/mol;(4)工业上,以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化,该反应的化学...
(5)①阴极氮气得电子生成氨气; ②根据图示,阴极有可能生成H2; (1)焓变=反应物总键能-生成物总键能,N N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c,2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=(6c-a-3b) kJmol-1; (2)①根据表格数据,Fe作催化剂时反应速率最慢,氨气分解反应的活化能最大的是Fe; ...
关于氨气分子结构的叙述正确的是( ) A.NH 3 中的三个N—H键的键长、键能相等 B.NH 3 分子中的N—H键的键长比PH 3 中的P—H的键长要长,所以NH 3 分子比PH 3 分子更加稳定 C.NH 3 中三个H原子肯定不在一个平面上 D.NH 3 分子任意三个原子一定在一个平面上 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案...
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。(1)写出合成氨的热
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等\(\rm{.}\)已知\(\rm{H-H}\)键、\(\rm{N-H}\)键、\(\rm{N≡N}\)键的键能分别是\(\rm{436kJ/mol}\)、\(\rm{391kJ/mol}\)、\(\rm{946kJ/mol}\).正1正逆o1t4tst \(\rm{(1)}\)写出合成氨的热反应方程式 ___\(\rm{....
Ⅰ.氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用.根据所学知识,据此完成下列要求. (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,写出该反应生成液态氨的热化学方程式为___. (2)若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是...