硝酸的工业制备写出下列反应的化学方程式:(1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO:___。(2)NO被空气氧化为NO2:2NO+O2===2NO2。(3)
百度试题 结果1 题目3.氨的催化氧化NH,具有性,在加热和催化剂条件下,能被0,氧化生成NO和HO,化学方程式为 相关知识点: 试题来源: 解析 3.氨的催化氧化NH3具有还原性,在加热和催化剂条件下,能被0,氧化生成NO和H,O,化学方程式为4NH_3+5O_2=4AO+6H_2O ...
NO2 HNO3。 (1)实验室可用加热浓氨水制备NH3,该反应的化学方程式为___。 (2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O,写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式:___。 (3)NO2通入水中制备硝酸时,通常会通入适量的氧气,目的是___。 (4...
(4)氨分子在催化剂及加热条件下被氧化生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O.故答案为:(1)2HgO2Hg+O2↑;(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑;(4)4NH3+5O24NO+6H2O.分析:首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行...
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮(化学式为NO)是一种无色气体,熔点-163.6℃,沸点-151℃,密度比空气略大,微溶于水。NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料,在加热和催化剂条件下制得一氧化氮...
下列化工生产原理的几种叙述中,不符合目前工业生产实际情况的是 A. 在加热条件下,以铁触媒为催化剂氧化氨气制NO B. SO2在接触室氧化成SO3,再在吸收塔内被吸收制成浓硫酸 C. 将H2在Cl2中燃烧生成氯化氢,用水吸收制成盐酸 D. 高温条件下,以石灰石和黏土为原料制水泥 ...
等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 ( 1 ) n 2 o 的处理。 n 2 o 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使 n 2 o 分解。 nh 3 与 o 2 在加热和催化剂作用下生成 n 2 o 的化学方程式为 ___ 。 ( 2 ) no 和 no 2 的处理。已除去 n 2 o 的硝酸尾...
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验. ①盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶;在加热条件下,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂––––––––––△催化剂_△4NO+6H2O. ②实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因...
腈纶是由丙烯腈(NOHD=^tHO )在催化剂加热条件下合成的。丙烯腈是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(结构简式为OHOHO =HO)等。而丙烯主要来自石脑油的裂解,如:X+H ←H。请按要求回答下列问题:(1)写出上述反应中X的可能的结构简式:___。(2)丙烯腈中N的化合价为___。
四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域,实验室可通过下列方法制备:将一定物质的量比的fecl 2 ?4h 2 o和fecl 3 ?6h 2 o用蒸馏水溶解之后,在不断通入n 2 的条件下加入足量氨水,并控制反应温度在240～250℃,充分反应后经过滤,洗涤,干燥得到产品. (1)上...