(1) 参见表12.1,总的规律是各族由上至下熔点降低,因为价电子数相同,半径递增,金属键逐渐减弱。碱土金属比对应碱金属熔点高 ,是因为:①每个碱土金属原子中有两个价电子,而碱金属只有一个价子;②碱土金属的晶格结构多是属于配位数为12的最密堆积(六方密堆积或立方面心密堆积),而碱金属的结构是属于体心立方...
与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是( ) A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B.对应元素的金属性由弱到强C.对应金属阳离子氧化性由弱到强D.原子半径由小到大
摘要:随着核电荷数的增加.氧族元素的性质变化规律中.正确的是( ) A.单质的熔沸点依次升高 B.单质的密度逐渐增大 C.单质都是非金属.故都不能导电 D.它们的离子半径比相应原子半径小 网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4364452[举报] 一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下...
3.随着卤素原子半径的增大.下列变化规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 (本题考查了卤族元素的性质递变规律.要根据元素周期律并结合卤族元素的特点理解.熟记!)
(1)写出对应化学符号:① 镁离子;② 三个五氧化二磷分子;(2)请从上面右图中写一条关于硅元素的信息: (3)研究表明:第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同,随着核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。请分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是...
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题: (1)在第二周期中,各原子结构的共同之处是 ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 . (2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到 元素,并以稀有气体
a.离子半径:Na+>Mg 2 +>S 2 ->Cl- b.酸性:H 4 SiO 4>H 3 PO 4>H 2 SO 4>HClO 4 c.氢化物稳定性:PH 3<H 2 S<HCl d. 还原性:PH 3>H 2 S>HCl>HF (4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示: ① 同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋...
如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是 A.金属性 B.对应氢氧化物的碱性 C.原子半径 D.阳离子的氧化性 19-20高一下·黑龙江大庆·阶段练习 查看更多[1] 更新时间:2020/06/15 17:48:28 纠错 收藏 下载 加入试卷 【知识点】 同主族元素性质递变规律 同主族...
2.随着卤素原子半径的增大.下列变化规律正确的是 ( ) A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
(3)研究表明:第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同,随着核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。请分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是___试题答案 【答案】(1)①Mg2+;② 3P2O5 (2)硅的相对原子质量是28.09 或硅的元素符号是Si 或Si的元素名称是硅 或硅...