氧气分子的键长是由原子间相互作用力的平衡决定的。当两个氧原子之间的距离太近时,原子间的排斥力会增加,导致双键被拉伸,使键长变长。而当两个氧原子之间的距离太远时,双键的稳定性会降低,使键长变短。因此,氧气分子的键长是通过平衡双键的拉伸和收缩来达到最稳定状态的结果。 氧气分子的键长约为121 pm(皮米,即...
5. O2^+（氧气正一价）的形成是O2失去一个电子，导致反键电子总数变为1个。6. 所以，O2^+的键级为2.5（(6 - 1) / 2）。7. 键级越大，键长越短。因此，O2^+的键长会比O2^-和O2更短。
氧气分子间的化学键键长是120.8PM 到此题,使人回想起在学习无机化学时的情景,在以前自学化学的时候,也认为O2的电子式写起来没什么困难,可后来学了无机化学,了解了分子轨道理论,才知道问题不那么简单,O2的分子结构必须用分子轨道理论才可以比较完美地解释,而这一切又都是以能量最低原理和洪特规则等概念,...
普通氧气含有两个未配对的电子,等同于一个双游离基.键长120.9pm,键能494KJ/mol.两个未配对电子的自旋状态相同,自旋量子数之和S=1,2S+1=3,因而基态的氧分子自旋多重性为3,称为三线态氧. 在受激发下,氧气分子的两个未配对电子发生配对,自旋量子数的代数和S=0,2S+1=1,称为单线态氧. 空气中的氧气绝大多...
解析 根据分子轨道理论,氧的电子排布是2s22p4,氧气分子的分子轨道在2p层的排布为(2p)2(π2p)4(π2p※)2,键级=(成键电子数-反键电子数)/2,失去一个电子,键级升高,键长变短 结果一 题目 氧气分子失去一个电子后,其键长如何变化? 答案 根据分子轨道理论,氧的电子排布是2s22p4,氧气分子的分子轨道在2p层的...
和中性氧气分子有什么差别? 答案 键长O22->O2->O2>O2+键离解能 O2+>O2>O2->O22-振动频率 O2+>O2>O2->O22-填入反键轨道 π*的电子越多,键能越低,振动频率越低,键长越长.O2+有一个电子排在π*上,O2,O2-,O22-分别有两个,三个,四个,O22-中键长应该相当于O-O单键....
超氧化钡其实应该是BaO2，这是过氧化钡，钡元素的氧化态为+2。当我们比较这些物质的氧氧单键键长时，可以借助键级来进行分析。O2正离子的键级为2.5，超氧离子的键级为1.5，氧气的键级为2，而过氧根的键级为1。因此，氧氧单键的键长从长到短的顺序为过氧根＞超氧根＞氧气＞O2正离子。为了更深入...
键长方面，O22-的键长最长，O2-次之，O2再次之，而O2+的键长最短。键离解能方面，O2+的离解能最高，O2次之，O2-再次之，O22-的离解能最低。振动频率方面，O2+的振动频率最高，O2次之，O2-再次之，O22-的振动频率最低。键长、键离解能以及振动频率都受到电子在分子轨道中的分布影响。当π*...
因此,氧气的分子将会更加稳定。 接下来考虑三键。三键最短,分子也最紧凑。一般认为,这意味着三键分子应该更加稳定。但是这个规律很难解释,因为三键分子的化学键能最大,并且键能相等时键长短的规律性几乎消失了。 总而言之,氮气、氧气、氟气的化学键长顺序是:氟气>氧气>氮气。这种化学键长顺序的解释要涉及到很多的...