可以将导管伸入集气瓶中，用毛玻璃片盖住瓶口，让收集的气体与水隔离。三、要点说明1. 在实验过程中要保持试管口微微向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。2. 在加热过程中要先预热，再集中加热，这样可以防止试管局部受热而炸裂。3. 当观察到水中有连续均匀的气泡产生时，说明氧气已经产生，此时可以...
【解析】氧气的反应原理:实验室制取氧气通常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾和加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,化学方程式分别为:2 H2O2Mn02 2 H2O + O2↑;2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ;2KClO3Mn02-|||-△2KCl + 3O2↑;用排水法收集氧气时导管只能伸到瓶口,用向上排空气法时导管要伸到接近集气瓶的底部,有...
一、实验室制取氧气的原理1. 分解过氧化氢溶液：过氧化氢分解生成水和氧气，通常用二氧化锰做催化剂。2. 加热高锰酸钾：加热后可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。3. 电解水：水在通电的情况下可以分解为氢气和氧气。4. 加热氯酸钾：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，通常用二氧化锰做催化剂。二、实验装置和收集方法 ...
实验室中制备氧气，一般用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法进行。1.反应原理 （1）加热高锰酸钾制氧气 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 （3）二氧化锰催化分解过氧化氢制备氧气 2.反应装置 （1）加热高锰酸钾或者是加热氯酸钾和二氧化锰混合物所用的装置 （2）...
制氧气实验室是用于科学研究或学术实验的制氧气设备。制氧气实验室的优点主要集中在以下几个方面: 1.制氧气纯度高:实验室制氧气设备的制氧气纯度通常可以达到99.9%以上,可以满足高要求的实验需求。 2.成本低:相比于工业级别的制氧气设备,实验室级别的制氧气设备通常成本更加低廉,适合小...
氧气的性质 一、物理性质 1.无色无味的气体 2.氧气的密度比空气大（用向上排空法收集）3.氧气不易溶于水（用排水法收集）4.液态氧的沸点：-183℃（工业制氧）二、化学性质 1.助燃性（支持燃烧） 2. 氧化性（氧化剂） 3. 供给呼吸 (1) 氧气跟金属反应 A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 现象：剧烈...
1.检验:用带火星的木条,如果带火星的木条复燃,则证明有氧气存在2.验满:氧气验满仍是用带火星的木条,但不同的是,此时气体已经确认是氧气,且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满),若木条立即复燃且燃烧旺盛,则氧气已满。(因为若氧气未满,也可使木条复燃,只是不会"立即"和"旺盛")" 实验操作中的注...
实验2氧气的实验室制取核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在设问方式创新。发生装置及反应原理发山多儿固液常温型固固加热型MnO反2KCIO3MnO2KCl+2H202H20+02↑302↑或2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑选反应物状态和反应条件反应物为固体和液体反应物为固体,反应反应在常温下进行需要加热收集装置方法排水法向上排空气法...
氧气的实验室制取方法是氧气的实验室制取方法是 氧气的实验室制取方法有以下几种: 1.过氧化氢分解:将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中,加热至80-100摄氏度,过氧化氢分解生成氧气和水。反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。 2.过氧化锇分解:将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解,生成氧气和金属...
实验室的氧气制法: 相对于双氧水制取氧气,考试时更注重氯酸钾和高锰酸钾加热分解制取氧气的操作。 (I.)双氧水在二氧化锰做催化剂下分解,反应方程式: 收集方法:向上排空气法或排水集气法 实验装置:固液不加热型。装置可以选用 B C D,但是C D更好 提纯:制取干燥的氧气流用浓硫酸(碱石灰、无水氯化钙等)进行洗气...