【解析】【答案】氧化镁的晶格能大于氯化钠的晶格能。【解析】离子晶体的熔点高低取决于离子晶体晶格能的大小,晶格能越大,熔点越高;晶格能的大小取决于离子半径和离子所带电荷,离子半径:r(Mg^(2+))r(Na^+) 、 r(O^(2-))r(Cl^-) ,所带电荷:Mg^(2+)Na^+ 、 O^(2-)CI^- ,则氧化镁中阴阳离子...
(1)氧化镁的熔点2852℃,氯化镁714℃,请解释氧化镁的熔点比氯化镁高的原因:均为离子晶体,氧离子半径比氯离子小,所带的电荷比氯离子多,氧化镁中的离子键更强,MgO熔
$(2)CCl_{4}$比$CF_{4}$的熔、沸点高,原因是___。 答案 (1)碳最外层$4$个电子,与氧形成碳氧双键,$CO_{2}$的电子式:0:C:0,故答案为:0:C:0;$(2)CCl_{4}$和$CF_{4}$结构相似,且都属于分子晶体,$CCl_{4}$的相对分子量大,分子间作用力更大,所以$CCl_{4}$比$CF_{4}$的熔、沸点...
氧化镁的熔点之所以比氟化钠高是因为氧化镁的离子半径比较小(或阴、阳离子半径之和比较小),因此离子所带的电荷大、键能强,所以它的熔、沸点就比较高。 氧化镁(化学式:MgO)是镁的氧化物,它是一种离子化合物,在常温下为一种白色固体,氧化镁一般以方镁石的形式存在于自然界中,它是冶镁的原料。我来回答 提交回答...
(1)氧化镁熔点显著高于氯化镁的原因是___.(2)反式2-己烯醛常温下为液体,具有青香、醛香、果香、辛香、脂肪香,用于调配苹果、草莓、浆果等食用香精,分子结构如图
体心立方型结构比面心立方型结构更紧密,离子之间的相互吸引力更强,从而导致氧化镁的熔点较高。 总结起来,氧化镁的熔点高于氧化钙的主要原因是由于离子半径大小差异、电荷密度差异和晶格结构差异导致的。这些因素共同作用,使得氧化镁的晶体结构更加紧密和稳定,需要更高的温度才能破坏晶体结构,从而使其熔点较高。
【解析】离子晶体中阴阳离子半径越小、所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高,氧化镁和氯化镁均为离子晶体,两种晶体中阳离子相同,氧化镁中氧离子半径小于氯化镁中氯离子半径,且氧离子所带电荷多于氯离子,所以晶格能:氧化镁>氯化镁,氧化镁熔点显著高于氯化镁。
因此,在熔化过程中,需要克服的化学键强度也不同,这也是导致它们熔点差异的原因之一。 综上所述,氧化镁的熔点高于氯化镁的原因是由于它们的晶体结构和化学键的不同导致的。具体来说,氧化镁的晶体结构更为紧密,离子键更强,需要更高的能量才能使其熔化,因此其熔点相对较高。
2.原因揭秘 那么,氧化镁为什么熔点比氧化铝高呢?这就要深挖一下它们的结构和化学性质了。 2.1结构差异 氧化镁和氧化铝的熔点差别,主要跟它们的晶体结构有关。氧化镁的晶体结构比较简单,是立方体的结构,这种结构在高温下比较稳定。而氧化铝的结构则要复杂一些,它形成的是一种更加复杂的铝晶体结构,这种结构在高温下比镁...