对于离子晶体,影响熔点有几个因素: ①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大; ②离子带电荷多,熔点大; ③离子半径小,熔点大 仅供参考, 分析总结。 离子键强度离子键越强熔点越高因为破坏化学键所需要的能量越大结果一 题目 氧化镁熔点为什么比氯化镁高? 答案 对于离子晶体,影响熔点有...
氧化镁之所以熔点高于氯化镁,主要归因于其较大的分子量、规则的分子形状、紧密的离子键以及立方晶系的晶体结构。这些特性共同决定了氧化镁分子间的相互作用力更强,需要更高的温度才能破坏其晶体结构,从而实现融化。相比之下,氯化镁的分子量较小,分子形状和化学键相对疏松,且晶体结构不如氧化镁紧密,因此其熔点相对较低。
氧离子半径比氯离子半径小很多，也就是说氧化镁离子键强于氯化镁，因而其熔点较高。
因此，氧化镁的熔点高于氯化镁，是因为氧化镁的晶格能比氯化镁大。氧化镁是一种有序的结构，晶格能大，因此熔点高。而氯化镁是一种无序的结构，晶格能小，因此熔点低。氧化锂的熔点比氧化镁低，是因为氧化锂的晶格能比氧化镁小。氧化锂分子比氧化镁分子小，晶格能也小，因此熔点低。比较晶格能，可以...
相比之下,氯化镁中两个负离子与一个镁离子相结合,存在的化学键相对疏松,这些因素综合作用导致了氧化镁的熔点高于氯化镁。 另外,氧化镁和氯化镁的结晶方式也有所不同。氧化镁晶体呈立方晶系,能够构成更为紧密的晶体结构,因此在融化时需要克服更多的质子吸引力,从而提高了熔点;而氯化镁的晶...
为什么氧化铝的熔点并不如氧化镁高?从结构上可以解释吗?现在又发现,氯化镁的熔点比氯化钠的低.这并不符合离子键的规律的.离子键的规律是,电荷越高,半径越小,离子键就越强.如果说氧化铝中的离子键有许多的共价成分,那么它就是有些近似原子晶体了.那熔点也应更高啊.可是现在事实上是低啊.请教授分析.本人亦一...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 对于离子晶体,影响熔点有几个因素:①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;②离子带电荷多,熔点大;③离子半径小,熔点大仅供参考, 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...
氧化镁熔点为什么比氯化镁高? 对于离子晶体,影响熔点有几个因素: ①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大; ②离子带电荷多,熔点大; ③离子半径小,熔点大 仅供参考,希望对您有帮助!
氧化镁熔点为什么比氯化镁高???网友 1 最佳答案 回答者:网友 对于离子晶体,影响熔点有几个因素: ①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大; ②离子带电荷多,熔点大; ③离子半径小,熔点大 仅供参考,希望对您有帮助!我来回答 提交回答 重置等...
1 为什么氧化铝的熔点并不如氧化镁高?从结构上可以解释吗? 现在又发现,氯化镁的熔点比氯化钠的低.这并不符合离子键的规律的.离子键的规律是,电荷越高,半径越小,离子键就越强.如果说氧化铝中的离子键有许多的共价成分,那么它就是有些近似原子晶体了.那熔点也应更高啊.可是现在事实上是低啊. 请教授分析. 本...