元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱。例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2> Br2>I2>S,还原性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴离子的还原性Cl-<Br-<I-<S2-。 四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系 在金属晶体中,金属原子的自由电子在...
【解析】【解析】非金属性是指非金属元素的原子得电子的性质,金属性是指金属元素的原子失电子的性质;而氧化性是物质的电子的性质,还原性是物质得电子的性质。因此非金属性不是氧化性,金属性也不是还原性,因为它们的研究对象不同。【答案】非金属性不是氧化性,金属性也不是还原性,因为它们的研究对象不同。【常见...
虽然非金属性主要表现为氧化性,但非金属元素在某些条件下也可以表现出还原性。这主要取决于具体的化学反应条件和反应物的性质。然而,相对于金属元素而言,非金属元素的还原性通常较弱。 在非金属元素中,一些具有较低氧化态的元素或化合物在某些反应中可能表现出还原性。例如,...
氧化性、还原性是指物质(单质或化合物)得失电子的情况:得电子体现氧化性,失电子体现还原性;而具体得失电子是由组成物质的某种元素来实现的.金属性与非金属性是指元素的原子本身得失电子的能力,得电子能力体现非金属性,而失电子能力体现金属性. 二、概念间的区别 氧化性与还原性是指物质在一定温度、压强等外界条件...
金属性、非金属性、氧化性、还原性 1 元素金属性:表示的是元素失去电子的难易程度。元素越容易失去电子,那么元素的金属性越强。元素非金属性:表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。氧化性:表示的是物质得到电子的难易程度。物质越容易得到电子,那么物质的金属性越强。还原...
氧化性、还原性是指物质得失电子的情况,得电子体现氧化性,失电子体现还原性,而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现;而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力,得电子能力体现非金属性,而失电子能力体现金属性.从上述描述看:两组概念似乎一样,都是描述元素得失电子情况,但仔细对比分析,两者还是有区别的.打...
氧化性,还原性与金属性,非金属性的关系? 答案 1.氧化性:---得电子的性质.---越易得电子,氧化性越强.2.还原性:---失电子的性质.---越易失电子,还原性越强.3.非金属性---专门用于描述非金属元素的性质.---非金属性越强,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.---非金属性越弱,对应的还原剂越易失...
氧化性、⾮⾦属性、还原性和⾦属性的联系和区别 ⾦属性和⾮⾦属性是对元素来说的，⾦属性强的⼀般表现是单质的还原性强，最⾼价氧化物对应⽔化物碱性强，对应阳离⼦的氧化性弱；⾮⾦属性强的⼀般表现是单质的氧化性强，⽓态氢化物稳定性强，最⾼价氧化物对应⽔化物酸性强，元素阴...
非金属性:非金属元素不具备上述金属性,它们通常无法形成块状物质,不能被磁场磁化;此外,它们的导热性、导电性和弹性都比较差,因此可以根据这些特性来判断一种物质是否具有非金属性。 氧化性:氧化性指的是元素或者化合物在遇到氧气或其他氧化剂时,能够被氧化的性质。通常情况下,金属的氧化性较强,而非金属的氧化性较...
氧化性与非金属性、还原性与金属性是化学中常见概念，它们描述了物质在化学反应中得失电子的倾向。氧化性与还原性由组成物质的元素体现，得电子为氧化性，失电子为还原性。而金属性与非金属性则聚焦于元素原子的得失电子能力，得电子能力表示非金属性，失电子能力代表金属性。尽管看起来这两组概念在描述...