还原性:硫酸铵(NH4+)>磷酸根(PO43-)>氯离子(Cl-)>硝酸根(NO3-)>硫酸根(SO32-)>碳酸根(CO3^2-)。 二、金属离子。 氧化性:铷(Ru^2+)>锌(Zn^2+)>铜(Cu^2+)>氯铵(Am^+)>钠(Na^+)>铝(Al^3+)。 还原性:铝(Al^3+)>钠(Na^+)>氯铵(Am^+)>铜(Cu^2+)>锌(Zn^2+)>铷(Ru^2+)...
相比于依赖记忆的顺序表，更重要的是根据已知信息判断氧化性/还原性强弱的能力，即判断氧化性/还原性强弱...
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；HNO3(浓)> H2SO4（浓）；ClO->SO42-；ClO2->ClO3->ClO4-。氧化性：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）...
1. 金属离子的氧化性:银离子>三价铁离子>铜离子>二价铅离子>二价铁离子>二价锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子。 2.
高中氧化性还原性顺序表介绍如下：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 。常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+。氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化学反应前后，...
高中氧化性强弱顺序,常见离子还原性为:S²⁻ > SO₃²⁻ > I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻ > Cl⁻ > F⁻。常见离子氧化性为:K⁺ < Ca²⁺ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Pb²⁺ < H⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺。希望这个...
还原性顺序:S2->SO3 2->I->Fe2+>Br->Cl->F⁻>OH- 对应物质高价态氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S ④处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分非金属单质O₂,Cl₂ ;部分高价金属Fe³⁺,MnO⁴⁻等。处于低价态的物质一般具有还原性,如部分非金属阴离子Br⁻,I⁻等。处于中间价态的物质...
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Sb,Cu,Hg,Ag,Pt,Au(氧化性依次减弱）K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Sn2+,Sb2+,Cu2+,Fe2+,Hg+,Ag+,Pt+,Au+(还原性依次增强）F,O,Cl,Br,I,S(氧化性依次减弱）F-,O2-,Cl-,Br-,I-,S2-,(还原性依次增强）...
同一主族从下到上还原性以此减弱 如 碘离子＞溴离子＞氯离子＞氟离子 还有一个：还原性离子绝对不是最高价 如钠离子 Na+ 就没有还原性 氧化性离子绝对不是最低价 中间价态既有氧化性又有还原性