氢氧化镁的ksp氢氧化镁的 Ksp:氢氧化镁=1.2×10^-11 =[Mg2+][OH]2 OH的浓度为3开3次方,再乘以万分之一,用水的离子积算出氢离子的浓度就能算出来了! 氢氧化铝=1.3×10^-33 =[Al3+][OH-]3 OH的浓度是5*10^-35开4次方©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
通常认为,氢氧化镁的Ksp值在1.8×10^-11到1.9×10^-13之间。 Ksp的定义:Ksp是溶度积常数,描述了在水中溶解平衡时,镁离子浓度与氢氧根离子浓度的平方乘积。例如,有数据表明氢氧化镁的Ksp为1.8×10^-11,这表示在饱和溶液中,[Mg^2+][OH^-]^2=1.8×10^-11。 溶解度的影响:由于氢氧化镁的溶解度很小,其K...
解析 在氢氧化镁饱和溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),故c(OH-)=2c(Mg2+) ,又Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+)[2c(Mg2+)]2=4c3(Mg2+)=1.8×10-11 , 所以c(Mg2+)=1.65×10-4mol/L . 故答案为: 1.65×10-4mol/L ...
已知氢氧化镁的ksp=1.8·10^-11,则氢氧化镁的饱和溶液的ph是多少 答案 解析:Ksp(Mg(OH)2)= 1.8×10^(-11)Ksp(Mg(OH)2)= c(2+)× [ c(-)] ^2饱和溶液中 c(-)= c(2+)× 2所以Ksp(Mg(OH)2)= c(2+)× [ c(-)] ^2= 1/2 × c(-)× [ c(-)] ^2= 1/2 × [ c(-)....
解答一 举报 氢氧化镁 Ksp = 1.9×10^-13 pKsp = 12.72碳酸镁 Ksp = 3.5×10^-3 pKsp = 7.46分析化学书上的 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 水垢中有氢氧化镁没有碳酸镁,氢氧化镁的溶度积小于碳酸镁的溶度积且在水中发生了沉淀转化,为什么不对? 氢氧化镁和碳酸...
1.设溶解度xmol/L[Mg2+]=x [OH-]=2x 所以 4x^3=Ksp 解出来2.[OH-]=0.01因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道,可以忽略不计所以 溶解度是Ksp/0.01^23.[Mg2+]=0.01mol/L因为氢氧化镁的镁离子贡献微不足道,可以忽略不计所... 分析总结。 oh001因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道可以忽略不计所以溶解度...
氢氧化镁Ksp=5.6×10ˆ-12,当在碱性为PH=13的溶液时,镁的浓度为多少 相关知识点: 试题来源: 解析 PH=13 c(OH-)=10^-1mol/L Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]^2 5.6×10ˆ-12=c(Mg2+)*(10^-1)^2 c(Mg2+)=5.6*10^-10结果一 题目 氢氧化镁Ksp=5.6×10ˆ-12,当在碱性为PH=13的溶液时,镁...
则由Ksp值可求得：氢氧化镁完全沉淀的PH范围9.4--12.4 氢氧化铁：1.5--4.1，氢氧化铝：3.3--5.2,?氢氧化锌：5.4--8.0 通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全。而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关。
它们的Ksp（溶解常数）分别为：氢氧化镁的Ksp为5.61×10-12，氟化镁的Ksp为7.1×10-11。Ksp是指...