试题来源: 解析 Ksp:氢氧化镁=1.2×10^-11 =[Mg2+][OH]2 OH的浓度为3开3次方,再乘以万分之一,用水的离子积算出氢离子的浓度就能算出来了! 氢氧化铝=1.3×10^-33 =[Al3+][OH-]3 OH的浓度是5*10^-35开4次方,其他的就同上 反馈 收藏 ...
通常认为,氢氧化镁的Ksp值在1.8×10^-11到1.9×10^-13之间。 Ksp的定义:Ksp是溶度积常数,描述了在水中溶解平衡时,镁离子浓度与氢氧根离子浓度的平方乘积。例如,有数据表明氢氧化镁的Ksp为1.8×10^-11,这表示在饱和溶液中,[Mg^2+][OH^-]^2=1.8×10^-11。 溶解度的影响:由于氢氧化镁的溶解度很小,其K...
Ksp计算公式(即稳定常数计算)是用来衡量物质分解成离子的强度,也可以用来描述氢氧化镁分解成离子的过程。 Ksp计算公式可以用以下公式来表示: Ksp = [Mg2+][OH-] 其中,[Mg2+]和[OH-]分别代表氢氧化镁的离子的浓度。Ksp值比较大的话,代表氢氧化镁比较容易分解成离子,反之亦然。 Ksp计算公式还可以用来表示氢...
氢氧化镁Ksp=5.6×10ˆ-12,当在碱性为PH=13的溶液时,镁的浓度为多少 相关知识点: 试题来源: 解析 PH=13 c(OH-)=10^-1mol/L Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]^2 5.6×10ˆ-12=c(Mg2+)*(10^-1)^2 c(Mg2+)=5.6*10^-10结果一 题目 氢氧化镁Ksp=5.6×10ˆ-12,当在碱性为PH=13的溶液时,镁...
答案 Ksp=[Mg]*[OH]^2=1.8X10^-11 结果二 题目 氢氧化镁固体的溶解平衡常数是多少? Ksp=[Mg]*[OH]^2 答案 Ksp=[Mg]*[OH]^2=1.8X10^-11 相关推荐 1氢氧化镁固体的溶解平衡常数是多少?Ksp=[Mg]*[OH]^2 2 氢氧化镁固体的溶解平衡常数是多少? Ksp=[Mg]*[OH]^2 反馈...
解答一 举报 氢氧化镁 Ksp = 1.9×10^-13 pKsp = 12.72碳酸镁 Ksp = 3.5×10^-3 pKsp = 7.46分析化学书上的 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 水垢中有氢氧化镁没有碳酸镁,氢氧化镁的溶度积小于碳酸镁的溶度积且在水中发生了沉淀转化,为什么不对? 氢氧化镁和碳酸...
解析 在氢氧化镁饱和溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),故c(OH-)=2c(Mg2+) ,又Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+)[2c(Mg2+)]2=4c3(Mg2+)=1.8×10-11 , 所以c(Mg2+)=1.65×10-4mol/L . 故答案为: 1.65×10-4mol/L ...
1.设溶解度xmol/L[Mg2+]=x [OH-]=2x 所以 4x^3=Ksp 解出来2.[OH-]=0.01因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道,可以忽略不计所以 溶解度是Ksp/0.01^23.[Mg2+]=0.01mol/L因为氢氧化镁的镁离子贡献微不足道,可以忽略不计所... 分析总结。 oh001因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道可以忽略不计所以溶解度...
氢氧化镁的溶度积常数等于镁离子浓度与氢氧根离子浓度的平方的乘积，即Ksp = [Mg2?] × [OH?]2。由于我们已经知道[Mg2?] = 0.01mol/L，可以将其代入公式中求解[OH?]。解得：[OH?] = √。3. 计算氢氧化镁的溶解度 氢氧化镁的溶解度等于其电离出的镁离子浓度，即x mol/L。由于每个氢...