1、计算:依据所要配制的氢氧化钠溶液的浓度与体积,计算出所需氢氧化钠的质量; 2、称量:用电子天平称量所需的氢氧化钠; 3、溶解:将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,搅拌; 4、稀释定容:加水稀释至临近定容刻度时改用吸管或滴管加水; 5、将配制好的溶液倒入塑料试剂瓶中保存,贴上标签,并注明溶液...
(2)0.5mol/L氢氧化钠标准溶液:称取在105~110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾3g,溶解在80ml水中,加热至沸,加入1%酚酞指示剂2~3滴,用配制好的0.5mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。 (3)0.1mol/L氢氧化钠标准溶液:称取在105~110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.6g,溶解在50ml水中,加热至沸,加入1%酚酞指示...
如需用氢氧化钠滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时,可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。必要时,可用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)标定浓度。 2、碳酸钠标准溶液配制与标定 一、配制: 称取53克无水碳酸钠溶于是1000水中摇匀待标。
结果一 题目 氢氧化钠溶液(1 mol/L)如何配制? 答案 用天平称量40克NaOH,溶解后用玻璃棒引流进容量瓶(假定为1升),洗涤烧杯及玻璃棒,加水之举刻度线1厘米,改用胶头滴管,滴至凹液面与刻度线持平,摇匀,移至试剂瓶. 相关推荐 1 氢氧化钠溶液(1 mol/L)如何配制?
最佳答案 配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液,先进性测量,在称重量后进行蒸馏水稀释即可。1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液; 2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠; 4、用蒸馏水溶解后,转移...
1mol/L的NaOH溶液的配制方法如下：（1）计算需要NaOH固体的质量：（2）根据计算结果，称量NaOH固体（最好使用分析天平，氢氧化钠有腐蚀性，且能吸收空气中的水与二氧化碳，称量时最好放在称量瓶内称量）（3）将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏 水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。（4）将冷却到常温后...
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积. 假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液. 需要氢氧化钠的质量=0.1*1*40=4克 (2)称量:用托盘天平称量4克氢氧化钠. (3)溶将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热).检查容量瓶是否漏水 (4)转移:将烧杯内冷却后...
如何配制0.1mol/L,250mL的氢氧化钠溶液并简述配制过程(包括计算、称量、溶解、配制等步骤)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)计算NaOH的质量 m(NaOH)=0.100 0mol/L×0.25L×40g/mol=1g。 (2)称量NaOH 用托盘天平先称量干燥洁净烧杯的质量并记录,然后把NaOH放入烧杯再称量出它们的总量并记录。从总质量...