试题来源: 解析 甲酸中碳和氢的电负性比较甲酸中碳的电负性高。氢的电负性为-2,碳的电负性为-4。电负性。周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。 反馈 收藏
氢和碳的电负性相比较,氢的电负性小于碳的电负性。具体来说,氢的电负性值为2.20,而碳的电负性值为2.5。电负性是一个描述元素原子在形成化学键时吸引电子能力的相对标度,电负性值越大,表示该元素的原子吸引电子的能力越强。因此,从电负性的角度来看,碳原子在形成化学键时吸引电子的能力要强于氢原子。
碳和氢的电负性大小比..碳元素的电负性大于氢元素。吸电子能力强则电负性大。碳的电负性大 1、实验结果证明,在各种碳氢化合物中,电子云都是偏向碳这一侧。说明碳吸引电子的能力比氢强,碳的电负性比氢大,氢应该带正电
rt 分享67 化学吧 223yyds 为什么氧的电负性大于氮,半径小于氮。可是氢键作用能O—H … N (29 kJ/mol ) O—H … O (21 kJ/mol ) 分享101 化学吧 乐山大佛的老巢 为什么氯原子电负性大于溴,溴大于氢啊。Cl半径比Br小,所以大,可是H半径比Br小啊。 分享15赞 华为mate20吧 maroon宋汤e36 碳氢氧的...
氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素,它们构成了许许多多的化合物. (1)H、O、S电负性由大到小的顺序是___. (2)如图1是H2O2的空间构型,H2O2中每个氧都是___杂化. (3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下: 熔点/K沸点/K水中溶解度(标况) H2S1872022.6...
甲酸中碳和氢的电负性比较甲酸中碳的电负性高。氢的电负性为-2，碳的电负性为-4。电负性。周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
碳和氢的电负性大小比较 只看楼主 收藏 回复 雨中的兰香子 一纸荒言 1 登录百度帐号 下次自动登录 忘记密码? 扫二维码下载贴吧客户端 下载贴吧APP看高清直播、视频! 贴吧页面意见反馈 违规贴吧举报反馈通道 贴吧违规信息处理公示0回复贴,共1页 <<返回湖大附中吧 ©2023 Baidu贴吧协议|隐私政策|吧主制度|意见...
氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素,它们构成了许许多多的化合物. (1)H、O、S电负性由大到小的顺序是___. (2)如图1是H2O2的空间构型,H2O2中每个氧都是___杂化. (3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下: 熔点/K沸点/K水中溶解度(标况) H2S1872022.6...