氮和氢的电负性差异比较大,氮的电负性要比氢的强得多。电负性在化学中是一个重要的性质,它反映了原子或分子吸引电子对的能力。越具有吸引电子对的能力,其电负性也就越强。实际上,化学中的许多反应都是由电负性差异所导致的。氢的电负性为2.20,而氮的电负性为3.04。如果用一种量化指标来描述两者之间的电负性差异,可...
n和h的电负性 氮电负性比氢大。 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性c<n<o,h的电负性最小,故有:h<c<n<o。 N的电负性为3.04,H的电负性为2.20。 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的一种尺度。在上述三种元素中,氢的吸引电子能力最强。
一、元素的非金属性越强,其电负性越大,同一周期元素,元素的电负性随着原子序数增大而增大,非金属性强弱顺序是N>C>H,所以电负性大小顺序是:氮>碳>氢非金属性:非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。二、元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水...
同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。一些元素电负性数值如下：氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 ...
1,根据电负性标度,直接认为氮为+3,氯为-1(甚至还有人根据7个电负性标度中,大多数(记得是5个)是氮的电负性值小于氯原子的事实就认为氮原子应该标为+3,氯为-1)2,根据三氯化氮和氨反应生成氯化氢和氮气的反应判断氯为-1,氮为+33,拿三氯化氮水解和四氯化碳比,然后说氮原子和氯原子化合价的然后是本人认为氯为...
(2)氮的得电子能力强于硼,氮和硼比较,电负性大的元素为N。(3)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为sp^3 sp^3 (4)氨硼烷分子能和水分子形成氢键,所以能溶于水。 结果一 题目 20氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似,如图所示。(1)氨硼烷的晶体类型为(2)氮和硼...
(1)将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是,键长:NH3 小于 PH3、键能:NH3 大于 PH3(填“大于”、“小于”或“等于”).已知P的电负性小于H,则H为 -1 价. (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.PH3分子的空间构型是 ...
(14.0分) 氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料.氨硼烷的结构和乙烷相似,如图.(1) 氨硼烷的晶体类型为___(2) 氮和硼比较,电负性大的元素为 __
12.(1)将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是,键长:NH3小于PH3、键能:NH3大于PH3(填“大于”、“小于”或“等于”).已知P的电负性小于H,则H为-1价. (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.PH3分子的VSEPR模型是四面体;N2H4分...
【题目】氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料.氨硼烷的结构和乙烷相似,如图. (1)氨硼烷的晶体类型为__. (2)氮和硼比较,电负性大的元素为__(填元素符号). (3)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为__和__. (4)氨硼烷__(填“能”或“不能”)溶于水,其原因是__. (5)以NaBH4为硼源、...