1、同一主族中,表现为从上到下,气态氢化物的稳定性递减 2、同一周期,表现为从左至右,气态氢化物的稳定性递增 请注意:下面规律只适用于非金属元素1、同一主族中,表现为从上到下,气态氢化物的稳定性递减2、同一周期,表现为从左至右,气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的!是通用性质分析总结。 1同一主族中表现为从上到下气态氢化物的稳定性递减结果...
氢化物的稳定性主要由原子结构、化学键特性及分子间作用力等因素共同决定。其比较方法需综合考虑元素的非金属性、键能、键长等参数,并结合分子结构
金属氢化物稳定性另有规律。对于碱金属氢化物，金属元素金属性越强（原子半径越大），形成的氢化物越不稳定。比如LiH比NaH稳定，NaH比KH稳定，这与金属阳离子对H⁻的极化能力有关。过渡金属氢化物稳定性差异较大，需考虑晶体场稳定化能、金属氧化态等因素。特殊结构影响不容忽视。例如碳族元素中CH4稳定性远高于SiH4，...
氢化物的稳定性怎么判断 相关知识点: 试题来源: 解析 金属的氢化物:金属元素越活泼,氢化物越稳定; 非金属的氢化物:非金属元素非金属性越强,其氢化物越稳定。 金属的氢化物:金属元素越活泼,氢化物越稳定;非金属的氢化物:非金属元素非金属性越强,其氢化物越稳定。
氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。
1氢化物稳定性怎么比较 氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减;同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。 都是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间的键能越大,...
S,故氢化物稳定性最强的是HF, 故选D.【考点精析】关于本题考查的非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,需要了解在目前已知的112种元素中,非金属元素有22种,除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金属性最强的元素才能得出正确答案....
氢化物的稳定性可以通过以下方法进行判断：根据元素周期律判断：同周期元素：从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强。这是因为同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强。同主族元素：从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。这是因为同主族元素从...
氢化物稳定性的比较方法主要基于元素的非金属性：非金属性越强，氢化物越稳定：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性也就越强。这是因为非金属性强的元素在形成氢化物时，能够更有效地吸引和共享电子，从而形成更稳定的化学键。同一主族元素的气态氢化物稳定性递减：在同一主族中，随着原子序数...
首先，看看核间距大小，也就是键长或者非氢元素的原子半径。一般来说，键长越短或者原子半径越小，化学键就越牢固，热稳定性也就越高。比如HCl和HI，HCl的键长比较短，所以它更稳定。其次，非金属性的强弱也很重要。当氢化物的键长或半径差不多时，非金属性强的元素与氢形成的化学键更稳定。比如，NH4(+)中的N...