你好，很高兴为你解答，为你查询到H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8KJ/mol .①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol.②H2O(l)==H2O(g) 依据盖斯定律： △H=①-②=+44.0KJ/mol
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,故反应H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(l)的反应热△H=-(241.8kJ/mol+44kJ/mol)=-285.8kJ/mol,故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol;故答案为:H2(g)+ 1 ...
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的
【题目】已知C3H8的燃烧热(△H)为-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化热是指在一定温度下,1mol物质由液态变成气态的过程中所吸收的热量。) (1)试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为___。 (2)在体积可变...