原电池：负失氧，正得还 意思是负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应 电解池：阳氧化，...
原电池：记住口诀 负失氧，正得还（即负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应）1、弄清原电池的正负极 一般比较活波的金属作为负极 2、分别写出正负极得失电子的半反应，特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的 3、两个半反应相加 得到总的化学方程式 电解池：阳失氧 阴得还 跟...
根据原电池原理可得：负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是...
解题运用时与下列概念对号入座:(1)电极反应 负极:还原剂“高→失→氧”;正极:氧化剂“低→得→还”。(2)外电路电子的流向:负→正;电流的方向相反:正→负;溶液
原电池的正极___(填“得到”或“失去”)电子,发生___(填“氧化”或“还原”)反应;负极___(填“得到”或“失去”)电子,发生___(填“氧
电池充电时,过程正好相反,负极得到电子发生还原反应,正极失去电子发生氧化反应。A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工
原电池：正负极，"负氧正还"，升失氧，降得还，所以负极失电子，正极得电子。电解池：阴阳极，"阳氧阴还"，阳极失电子，阴极得电子。满意请采纳，有问题请追问。
化合价升高，原电池负极，电解池阳极，都是失电子的氧化反应
1电解原理(1)判断电解池阴、阳极:与电源正极相连的为阳极·与电源负极相连的为阴极:两极的反应为“阳失氧阴得还”。(2)分析电解质溶液中离子种类及离子移向:阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。(3)注意放电顺序及电极产物的判断:①阳极产物的判断首先看电极,如果是活泼金属作阳极,则电极材料失电子,电极溶解。【特...
26. 负;失;氧化;Zn-2e-=Zn2+ ;正;得;还原; 2H++2e-=H2↑,有气泡冒出 27.相关知识点: 试题来源: 解析 [答案](1) Pb+SO42-–2e-=PbSO4(2分) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O(2分) (2) 2Fe3++Cu=2Fe 2++Cu 2+(2分) Cu(2分) Fe3++e-=Fe 2+ (2分) (3) B(...