3. 比较电负性差异 通过比较分子中原子的电负性差异，可以预测共价键的极性。电负性差异较大的原子之间形成...
分子极性比较 1、偶极距越大，分子的极性越大。2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的，对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某...
比较极性大小的方法主要有以下几种：1、判断共价键的极性：在共价化合物中，不同原子之间形成的化学键称为共价键。共价键的极性取决于两个原子之间的电负性差异。如果两个原子的电负性差异较小，则它们之间的共价键是非极性的；如果两个原子的电负性差异较大，则它们之间的共价键是极性的。2、判断分子的...
3. 偶极矩:偶极矩是衡量分子极性的量,它是分子中正负电荷中心之间的距离和电荷量的乘积。偶极矩越大,分子的极性越强。 4. 键的极性和数量:分子中极性键的数量和每个键的极性也会影响分子的整体极性。多个极性键可能会增加分子的总偶极矩。 5. 共振效应:在某些分子中,共振效应可能会分散电荷,从而影响分子的极性。
百度试题 结果1 题目比较下列化合物极性(由大到小排列)并说明理由 相关知识点: 试题来源: 解析 极性大小:A>B>C。 理由:因为在基本母核结构相同的情况下,比较其所接的基团的极性大小,羟基极性大于羰基,羰基极性大于酯基,所以极性大小:A>B>C。反馈 收藏 ...
同是金属离子极性:离子半径越大,电荷越高,极性越强. 同种金属和其离子:金属的极性大. HF大于 HCl 极性:电负性越强,半径越大,极性越大. 同是非金属离子:F-和Cl-,得电子的能力越强,越易变形,极性越大. 分析总结。 f和cl得电子的能力越强越易变形极性越大结果...
极性大的溶剂如下：常用溶剂的极性顺序：水（最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙酸>乙醇>异丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>氯仿。
(1)极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。 分子极性的判断方法: An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外),AB型分子一定是极性分子。对于ABn...
问题一：如何比较分子的极性？ 分子极性的判断规律 1. 双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等。2. 双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H2O、NH3、H2O2、CH3Cl...
极性比较:甲醇>乙醇>异丙醇;都是醇,C链越长,极性越小. 甲醇、乙醇、异丙醇,极性比较:甲醇>乙醇>异丙醇;都是醇,C链越长,极性越小.分析总结。 甲醇乙醇异丙醇的极性比较哪个最大结果一 题目 甲醇、乙醇、异丙醇的极性比较,哪个最大?哪个最小? 答案 极性比较:甲醇>乙醇>异丙醇都是醇,C链越长,极性越小....